"PULSA GRATIS MAU? KL1K GAMBAR DIBAWAH TRIK NYA! BUKTIKAN SENDIRI"

Cara Mencari Ka/Kb dan Derajat Ionisasi Dari Asam dan Basa Lemah

Hello Sobat ! Salam Chemistry !!! Pada postingan kali ini, kamu akan mempelajari cara mencari Ka/Kb serta derajat ionisasi dari larutan asam dan basa lemah. Tetapi, sebelum kita mencari Ka dan derajat ionisasi dari suatu asam/basa lemah,alangkah baiknya kita ketahui dulu apa itu derajat ionisasi ( a ) dan apa itu tetapan ionisasi ( Ka/Kb ).

Derajat ionisasi merupakan suatu persentase yang menyatakan jumlah dari molekul-molekul asam/basa lemah yang berubah menjadi ion-ion. Jadi intinya disini,derajat ionisasi itu menunjukkan jumlah dari molekul-molekul asam atau basa lemah yang berubah menjadi ion-ion dalam bentuk persen,sedangkan yang dimaksud dengan tetapan ionisasi ( Ka/Kb ) ialah suatu tetapan yang menyatakan ukuran kekuatan dari suatu asam atau basa lemah secara kuantitatif.
Oke,setelah sobat memahami pengertian dari derajat ionisasi dan tetapan ionisasi. Sekarang barulah sobat bisa mencari tetapan ionisasi dan derajat ionisasi dari suatu asam atau basa lemah. Untuk mencari tetapan ionisasi dari suatu asam atau basa lemah kita bisa menggunakan rumus berikut.


     Atau


Contoh Soal :

1. Di dalam tabung erlenmeyer, terdapat senyawa asam laktat yang memiliki konsentrasi 2 M. lalu senyawa asam laktat tersebut diukur PH nya dengan menggunkan PH meter digital. Dan ternyata hasil pengukuran dari PH meter menunjukkan bahwa PH dari asam laktat tersebut adalah 1,8. Maka carilah tetapan ionisasi dari asam laktat tersebut !


Diketahui : Konsentrasi asam laktat = 2 M
                   PH Asam Laktat = 1,8

Ditanya : Ka ?

Untuk mencari tetapan ionisasi dari asam laktat tersebut,kita bisa menggunakan rumus yang telah kita buat sebelumnya yaitu  :

Ka = ( Konsentrasi ion H+ )⋀2 / Konsentrasi Asam Lemah ( M )

Ket :  ⋀  =   pangkat

Konsentrasi ion H+ dari asam laktat bisa kita dapatkan dari PH nya dengan cara :

PH = 1,8

 Ion  H+   = antilog ( -PH )
                 = antilog ( -1,8 )  =   1,6 x 10⋀-2    ( 2- log 1,6 = 1,8 )

Jadi konsentrasi ion  H+ dari asam laktat ialah sebesar 1,6 x 10⋀-2,  maka :

Ka  =   ( Konsentrasi ion H+ )⋀2 / Konsentrasi Asam Laktat ( M )

       =   ( 1,6 x 10⋀-2 )⋀2 / 2

       =   2,56 x 10⋀-4 / 2

       =   1,28 x 10⋀-4 atau kita bisa bulatkan menjadi 1,3 x 10⋀-4

Jadi Tetapan Ionisasi ( Ka ) dari asam laktat ialah sebesar  1,3 x 10⋀-4  ( dibaca 1,3 x 10 pangkat -4 )


2. Senyawa Hidroksilamin ( NH2OH ) 3 M memiliki PH sebesar 11,25. Maka carilah tetapan ionisasi dari senyawa hidroksilamin tersebut !

Diketahui : Konsentrasi Hidroksilamin = 3 M                   PH Hidroksilamin = 3,75

Ditanya : Kb ?

Untuk mencari tetapan ionisasi dari senyawa hidroksilamin tersebut, kita bisa menggunakan rumus yang telah kita buat sebelumnya yaitu :

Kb = ( Konsentrasi ion OH- )⋀2 / Konsentrasi Basa Lemah ( M )

Ket :  ⋀  =   pangkat 

Konsentrasi ion OH- dari hidroksilamin bisa kita dapatkan dari PH nya dengan cara :

= PH = 14 - pOH
= 11,25 = 14 - pOH
= 14 - pOH = 11,25
= -pOH = 11,25 - 14
= -pOH = -3,75
=  pOH = 3,75

Konsentrasi Ion OH- = antilog ( -pH )
                                   = antilog ( -3,75 ) = 1,8 x 10⋀-4   ( 4 - log 1,8 = 3,75 )

Jadi konsentrasi ion OH- dari hidroksilamin ialah sebesar 1,8 x 10⋀-4 , maka :

Kb  =   ( Konsentrasi ion OH- )⋀2 / Konsentrasi Hidroksilamin ( M )

       =   ( 1,8 x 10⋀-4 )⋀2  / 3

       =   3,24 x 10⋀-8  / 3

       =   1,08 x 10⋀-8 atau kita bisa bulatkan menjadi 1,1 x 10⋀-8

Jadi, Tetapan ionisasi ( Kb ) dari hidroksilamin ialah sebesar 1,1 x 10⋀-8 ( dibaca 1,1 x 10 pangkat -8 )

Ok, begitulah cara yang dapat kamu gunakan untuk mencari tetapan ionisasi dari senyawa asam atau basa lemah tersebut. Sekarang, mari kita pelajari cara mencari derajat ionisasi dari senyawa asam dan basa lemah !  

Cara Mencari Derajat Ionisasi

Selanjutnya >>

1 Response to "Cara Mencari Ka/Kb dan Derajat Ionisasi Dari Asam dan Basa Lemah"

Apakah Sobat Masih Bingung ? Jangan Malu-Malu Sampaikan Saja Keluh Kesah Sobat Di Kolom Komentar !