Contoh Soal Ikatan Kimia : Soal No 31-40

31. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

a. SbH₃
b. NH₃
c. AsH₃
d. PH₃
e. BiH₃
 
Senyawa manakah yang memiliki titik didih paling tinggi?

Jawaban : BiH₃
 
Pembahasan:

Yang memengaruhi titik didih golongan IVA, VA, VIA, VIIA, dan VIIIA adalah Gaya Van der Walls. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, memiliki Gaya Van der Walls yang semakin bertambah sebanding dengan bertambah besarnya Mr. Sehingga, titik didih suatu senyawa bertambah dari atas ke bawah dalam satu golongan. BiH₃ memiliki Massa yang terbesar dibandingkan satu golongan dengannya.

32. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

a. HF
b. HCl
c. HBr
d. HI
e. H₂O

Senyawa manakah yang memiliki titik didih paling tinggi?

Jawaban : H₂O

Pembahasan :

Ikatan hidrogen mempengaruhi titik didih suatu senyawa. Semakin besar ikatan hidrogennya, semakin tinggi titik didihnya. Namun, khusus pada air (H2O), terjadi dua ikatan hidrogen pada tiap molekulnya. Akibatnya jumlah total ikatan hidrogennya lebih besar daripada asam florida (HF) yang seharusnya memiliki ikatan hidrogen terbesar (karena paling tinggi perbedaan elektronegativitasnya) sehingga titik didih air lebih tinggi daripada asam florida.

33. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

a. SiH₄
b. CH₄
c. SnH₄
d. GeH₄
e. H₂O

Senyawa manakah yang memiliki titik didih paling rendah?

Jawaban : CH₄
 
Pembahasan :

Yang memengaruhi titik didih senyawa unsur hidrida golongan IVA, VA, VIA, VIIA, dan VIIIA adalah Gaya Van der Walls. Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, unsur memiliki Gaya Van der Walls yang semakin bertambah sebanding dengan bertambah besarnya Mr. Sehingga, titik didih suatu senyawa bertambah dari atas ke bawah dalam satu golongan.

34. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

a. CH₄
b. C₂H₆
c. C₃H₈
d. C₄H₁₀
e. C₅H₁₂
 
Senyawa manakah yang memiliki titik didih paling tinggi?

Jawaban : C₅H₁₂
 
Pembahasan :

Semakin panjang rantai Karbon, maka semakin kuat ikatannya, sehingga semakin sulit untuk memutuskan ikatannya dan titik didihnya semakin tinggi
 
35. Diketahui unsur A memiliki massa=19 dan neutron=10 sedangkan unsur Q memiliki massa=127 dan neutron=74. Jika A dan Q membentuk senyawa QA ₃, maka apakah bentuk dari molekul ini?

Jawaban : planar bentuk T dengan tipe molekul AX₃E ₂
 
Pembahasan:
 
Unsur A memiliki nomor atom = Massa-Neutron = 19-10 = 9 = 2 7
Unsur Q nomor atom = Massa-Neutron = 127-74 = 53 = 2 8 18 18 7
Jumlah ev atom pusat Q =7
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 3
Jumlah domain elektron Bebas (E) =
Tipe molekul AX₃E₂ yaitu planar bentuk T (IF ₃)

36. Diketahui unsur A bermassa=1 dan neutron=0 sedangkan unsur Q memiliki massa 16 dan neutron=8. Jika A dan Q membentuk senyawa A₂Q, maka apakah bentuk dari molekul ini?

Jawaban : bentuk V dengan tipe molekul AX₂E₂
 
Pembahasan:
 
Unsur A memiliki nomor atom = Massa-Neutron = 1-0 = 1
Unsur Q memiliki nomor atom = Massa-Neutron = 16-8 = 8 = 2 6
Jumlah ev atom unsur pusat Q =6
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 2
Jumlah domain elektron Bebas (E) =
Tipe molekul AX₂E₂ yaitu bentuk V (H ₂O)


37. Diketahui unsur A memiliki massa=12 dan neutron=6 sedangkan unsur Q memiliki massa=1 tanpa neutron. Jika A dan Q membentuk senyawa AQ ₄, maka apakah bentuk dari molekul ini?

Jawaban : Tetrahedral dengan tipe molekul AX₄
 
Pembahasan:
 
Unsur A memiliki nomor atom = Massa-Neutron = 12-6 = 6 = 2 4
Unsur Q memiliki nomor atom = Massa-Neutron =1
Jumlah ev atom unsur pusat A =4
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 4
Jumlah domain elektron Bebas (E) =
Tipe molekul AX₄ yaitu Tetrahedral (CH₄)

38. Diketahui unsur A memiliki massa=10 dan neutron=5 sedangkan unsur Q memiliki massa=19 dan neutron=10. Jika A dan Q membentuk senyawa AQ ₃, maka apakah bentuk dari molekul ini?

Jawaban : Segitiga Planar dengan tipe molekul AX₃
 
Pembahasan:
 
Unsur A memiliki nomor atom = Massa-Neutron = 10-5 = 5 = 2 3
Unsur Q memiliki nomor atom = Massa-Neutron = 19-10 = 9 = 2 7
Jumlah ev atom unsur pusat A = 3
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 3
Jumlah domain elektron Bebas (E) = =0
Tipe molekul AX₃ yaitu Segitiga Planar (BF₃)


39. Diketahui unsur A memiliki massa=14 dan neutron=7 sedangkan unsur Q memiliki massa=1 tanpa neutron. Jika A dan Q membentuk senyawa AQ ₃, maka apakah bentuk dari molekul ini?

Jawaban : Trigonal Piramida dengan tipe molekul AX₃E 
 
Pembahasan:
 
Unsur A memiliki nomor atom = Massa-Neutron =14-7 = 7 = 2 5
Unsur Q memiliki nomor atom = Massa-Neutron =1
Jumlah ev atom unsur pusat A =5
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 3
Jumlah domain elektron Bebas (E) =
Tipe molekul AX₃E yaitu Trigonal Piramida/piramida segitiga/piramida trigonal (NH₃)


40. Diketahui unsur A memiliki massa=31 dan neutron=16 sedangkan unsur Q memiliki massa=35 dan neutron=18. Jika A dan Q membentuk senyawa AQ ₃, maka apakah bentuk dari molekul ini?

Jawaban : Trigonal Piramida dengan tipe molekul AX₃E ₂
 
Pembahasan:
Unsur A memiliki nomor atom = Massa-Neutron =31-16 = 15 = 2 8 5
Unsur Q memiliki nomor atom = Massa-Neutron =35-18= 17 = 2 8 7
Jumlah ev atom unsur pusat A = 5
Jumlah domain elektron Ikatan (X) = 3
Jumlah domain elektron Bebas (E) =
Tipe molekul AX₃E yaitu Trigonal Piramida/piramida segitiga/piramida trigonal (PCl₃)

Contoh Soal Ikatan Kimia : Contoh Soal No 21-30

 Perhatikkan Gambar Di Bawah !

21. Manakah huruf yang menunjukkan pasangan elektron yang membentuk ikatan kovalen koordinat?

Jawaban : Q

Pembahasan : Unsur O menerima pasangan elektron dari Unsur N yang digunakan secara bersama


22. Perhatikkan Gambar !

Pasangan elektron manakah yang membentuk ikatan kovalen dan kovalen koordinat secara berurutan?

Jawaban : 3 dan 4

Pembahasan : 3 karena unsur N dan H mengunakan pasangan elektron dari penyumbangan unsur bersama dan 4 karena unsur B menerima sumbangan pasangan elektron dari N yang digunakan secara bersama.

23. Perhatikan Gambar !

Manakah huruf yang menunjukkan pasangan elektron yang membentuk ikatan kovalen koordinat?
Jawaban : L

Pembahasan : unsur H menerima pasangan elektron dari unsur N yang digunakan secara bersama

24. Perhatikkan Gambar !

Pasangan elektron manakah yang membentuk ikatan kovalen dan kovalen koordinat secara berurutan?

Jawaban : 4 dan 2

Pembahasan : 4 karena unsur O dan N menggunakan pasangan elektron yang disumbangkan bersama dan 2, karena unsur O mengunakan pasangan elektron yang disumbangkan oleh unsur N

25. Perhatikan Keterangan Di Bawah!

a. Cl₂ dan H₂O
b. SO₂ dan H₂O
c. CaCl₂ dan NH₃
d. HCl dan HBr
e. H₂ dan Cl₂
 
Manakah yang termasuk pasangan senyawa kovalen polar?

Jawaban : b dan d

Pembahasan :

Ciri-ciri dari senyawa kovalen polar adalah :
v Bentuk molekulnya Asimetris
v Memiliki pasangan elektron bebas
v Ikatannya memiliki perbedaan ke elektronegatifan
v Larut dalam pelarut polar.

Maka :

Pilihan b : SO₂ = memiliki pasangan elektron bebas
H₂O = memiliki pasangan elektron bebas,
Pilihan d : HCl = Ikatannya memiliki perbedaan ke elektronegatifan
HBr = Ikatannya memiliki perbedaan ke elektronegatifan

26. Perhatikan Keterangan Di Bawah!

a. N₂O₅ dan SF₆
b. NO dan HBr
c. HBr dan SF₄
d. H₂O dan PCl5
e. SO₃ dan HCl

Manakah yang termasuk pasangan senyawa kovalen polar dan nonpolar?

Jawaban : a dan d

Pembahasan :

Ciri-ciri dari senyawa kovalen polar adalah :
v Bentuk molekulnya Asimetris
v Memiliki pasangan elektron bebas
v Ikatannya memiliki perbedaan ke elektronegatifan
v Larut dalam pelarut polar
Ciri-ciri dari senyawa kovalen nonpolar adalah :

• Tak memiliki elektron bebas
• Bentuk molekul simetris
• Ikatannya tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan
• Tidak larut dalam pelarut polar

Maka :

Pilihan a : SF₆ = tidak memiliki pasangan elektron bebas (nonpolar)
N₂O_{5 =} memiliki pasangan elektron bebas
Pilihan d : H₂O = memiliki pasangan elektron bebas (polar)
PCl₅ = Bentuk molekul simetris (nonpolar)

27. Perhatikan Keterangan Di Bawah!

a. PCl₃ dan CO₂
b. NH₃ dan SO₃
c. HCl dan NH₄⁺
d. HCl dan C₂H₆
e. BCl₃ dan CH₄
 
Manakah yang termasuk pasangan senyawa kovalen polar dan senyawa yang memiliki ikatan semipolar?

Jawaban : b dan c

Pembahasan :

Ciri-ciri dari senyawa kovalen polar adalah :
v Bentuk molekulnya Asimetris
v Memiliki pasangan elektron bebas
v Ikatannya memiliki perbedaan ke elektronegatifan
v Larut dalam pelarut polar

Ciri-ciri dari senyawa yang memiliki ikatan semipolar adalah :
· Memiliki ikatan kovalen koordinasi.

Maka :

Pilihan b = NH₃ = memiliki pasangan elektron bebas dan tak simetris
SO₃ = memiliki ikatan kovalen koordinasi
Pilihan c = HCl = memiliki perbedaan ke elektronegatifan
NH₄⁺ = memiliki ikatan kovalen koordinasi

28. Perhatikan Keterangan Di Bawah!

a. Cl₂O₅ dan H₂
b. N₂ dan C₂H₅OH
c. F₂ dan CS₂
d. PCl₅ dan N₂
e. CH₄ dan HCl

Manakah yang termasuk pasangan senyawa kovalen nonpolar?

Jawaban : c dan d

Pembahasan :

Ciri-ciri senyawa kovalen non polar:

v Tak memiliki elektron bebas
v Bentuk molekul simetris
v Ikatannya tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan
v Tidak larut dalam pelarut polar

29. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

a. BCl₃ dan HF
b. Cl₂O₅ dan CH₄
c. CH₃COOH dan C₄H₉OH
d. HCl dan PCl₃
e. BCl_{3 dan} H₂
 
Manakah yang termasuk pasangan senyawa kovalen polar?

Jawaban : c dan d

Pembahasan :

Ciri-ciri dari senyawa kovalen polar adalah :
v Bentuk molekulnya Asimetris
v Memiliki pasangan elektron bebas
v Ikatannya memiliki perbedaan ke elektronegatifan
v Larut dalam pelarut polar

Maka :

Pilihan c = CH₃COOH = ikatannya memiliki perbedaan keelektronegatifan
C₄H₉OH = berbentuk tak simetris
Pilihan d = HCl = Ikatannya memiliki perbedaan keelektronegatifan.
PCl₃= berbentuk tak simetris dan memiliki elektron bebas

30. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

a. NH₃ dan Cl₂
b. SF₄ dan HCl
c. NO dan CH₄
d. N₂ dan Cl₂O₅
 
Manakah yang termasuk pasangan senyawa kovalen polar dan nonpolar?

Jawaban : a dan c

Pembahasan :

Ciri-ciri ikatan kovalen polar :

v Bentuk molekulnya Asimetris
v Memiliki pasangan elektron bebas
v Ikatannya memiliki perbedaan ke elektronegatifan
v Larut dalam pelarut polar
Ciri-ciri dari senyawa kovalen nonpolar adalah :

• Tak memiliki elektron bebas
• Bentuk molekul simetris
• Ikatannya tidak memiliki perbedaan keelektronegatifan
• Tidak larut dalam pelarut polar

Maka :
Piliha b : SF₄ = memiliki elektron bebas
PCl₃ = tidak memiliki elektron bebas
Pilihan c : NO= memiliki elektron bebas
CH₄ = tidak memiliki elektron bebas

Selanjutnya > Soal No 31-40

Contoh Soal Ikatan Kimia : Contoh Soal No 11-20

11. Diketahui harga bilangan kuantum elektron terakhir unsur Q adalah n=4; l =0; m=0 dan s= -½ sedangkan harga bilangan kuantum terakhir unsur Z adalah n=2; l =1; m= -1 dan s= -½. Jika unsur Q dan unsur Z membentuk senyawa QZ, maka ikatan apakah yang terbentuk dari senyawa tersebut?

Jawaban : Ikatan Ion

Pembahasan:

Q: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁶ 4s²
Z: 1s² 2s² 2p⁴
 
Q merupakan unsur logam (golongan IIA) dan Z merupakan unsur nonlogam (golongan VIA), ikatan yang dibentuk adalah logam dengan nonlogam, yaitu ikatan Ion → CaO

12. Diketahui harga bilangan kuantum elektron terakhir unsur Q adalah n=1; l =0; m=0 dan s=+½ sedangkan harga bilangan kuantum terakhir unsur Z adalah n=3; l =1; m=0 dan s= -½. Jika unsur Q dan Z membentuk senyawa QZ , maka ikatan apakah yang terbentuk dari senyawa tersebut?

Jawaban : Ikatan kovalen polar

Pembahasan:

Q: 1s¹
Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁵
 
Q merupakan Unsur logam (golongan IA) dan Z merupakan unsur nonlogam (golongan VIIA), Ikatan yang dibentuk adalah ikatan Kovalen polar, karena perbedaan keelektronegatifannya besar dan bentuknya tidak simetris → HCl

13. Diketahui harga bilangan kuantum elektron terakhir unsur Q adalah n=2; l =1; m= -1 dan s=+½ sedangkan harga bilangan kuantum terakhir unsur Z adalah n=3; l =1; m=0 dan s= -½. Jika unsur Q dan Z membentuk senyawa QZ ₃ , maka ikatan apakah yang terbentuk dari senyawa tersebut?

Jawaban : Kovalen nonpolar

Pembahasan:

Q: 1s² 2s² 2p¹
Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁵
 
Q merupakan unsur logam (golongan IIIA) dan Z merupakan unsur nonlogam (golongan VIIA), Ikatan yang dibentuk adalah ikatan antara nonlogam dengan nonlogam, yaitu kovalen nonpolar (simetris) → BCl₃
 
14. Diketahui harga bilangan kuantum elektron terakhir unsur Q adalah n=3; l =0; m=0 dan s= -½ sedangkan harga bilangan kuantum elektron ke-2 terakhir unsur Z adalah n=3; l =1; m= -1 dan s= -½. Jika unsur Q dan Z membentuk senyawa QZ₂ , maka ikatan apakah yang terbentuk dari senyawa tersebut?

Jawaban : Ion

Pembahasan:

Q: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Elektron ke-2 terakhir unsur Z: 1s² 2s² 2p ⁶ 3s²
Elektron terakhir unsur Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁵ (memiliki 17 elektron)
Q merupakan Unsur logam (golongan IIA) dan Z merupakan unsur nonlogam (golongan VIIA), Ikatan yang dibentuk adalah ikatan ion → MgCl₂
 

15. Diketahui harga bilangan kuantum elektron terakhir unsur Q adalah n=1; l =0; m=0 dan s=+½ sedangkan harga bilangan kuantum elektron ke-3 terakhir unsur Z adalah n=2; l =1; m= 0 dan s= +½. Jika Q dan Z membentuk senyawa Q ₂Z , maka ikatan apakah yang terbentuk dari senyawa tersebut?

Jawaban : Kovalen polar

Pembahasan:

Q: 1s¹
Elektron ke-3 terakhir unsur Z: 1s² 2s² 2p ²
Elektron terakhir unsur Z: 1s² 2s² 2p⁴ (memiliki 8 elektron)
Q merupakan unsur nonlogam (golongan IA) dan Z merupakan unsur nonlogam (golongan VIA), Ikatan yang dibentuk adalah ikatan Kovalen Polar (dikarenakan adanya 2 pasangan elektron bebas pada atom pusat O) → H ₂O

16. Diketahui harga bilangan kuantum elektron terakhir unsur Q adalah n=1; l =0; m=0 dan s= +½ sedangkan harga bilangan kuantum elektron ke-2 terakhir unsur Z adalah n=2; l =1; m= -1 dan s= -½. Jika Q dan Z membentuk senyawa QZ, maka ikatan apakah yang terbentuk dari senyawa tersebut?

Jawaban : ikatan kovalen polar

Pembahasan:

Q: 1s¹
Elektron ke-2 terakhir unsur Z: 1s² 2s² 2p ⁴
Elektron terakhir unsur Z: 1s² 2s² 2p⁵ (memiliki 9 elektron)
Q merupakan hidrogen dan Z merupakan Fluor, Antarmolekul tersebut, terdapat ikatan hidrogen →HF
Q merupakan unsur nonlogam (golongan IA) dan Z merupakan unsur nonlogam (golongan VIIA), Ikatan yang dibentuk adalah ikatan kovalen polar (perbedaan keelektronegatifannya besar).

17. Ikatan apa sajakah yang terdapat dalam senyawa SO₃ dan berapakah jumlah ikatan dari setiap jenis ikatan tersebut?

Jawab : 1 ikatan kovalen rangkap dua dan 2 ikatan kovalen koordinasi

Pembahasan :
 
Pembentukkan senyawa SO₃

18. Ikatan apa sajakah yang terdapat dalam senyawa NH₄Cl dan berapakah jumlah ikatan dari setiap jenis ikatan tersebut?

Jawab : 4 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan kovalen koordinasi

Pembahasan :

 
19. Ikatan apa sajakah yang terdapat dalam senyawa BF₃NH ₃ dan berapakah jumlah ikatan dari setiap jenis ikatan tersebut?

Jawab : 6 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan kovalen koordinasi

Pembahasan :
 
Pembentukkan senyawa BF₃NH₃

 
20. Ikatan apa sajakah yang terdapat dalam ion H₃O⁺ dan berapakah jumlah ikatan dari setiap jenis ikatan tersebut?

Jawab : 2 ikatan kovalen tunggal dan 1 ikatan kovalen koordinasi

Pembahasan :
 
Pembentukkan ion H₃O⁺

 ^{Selanjutnya > Soal No 21-30} 

Ikatan Kimia : 40 Contoh Soal dan Pembahasan Mengenai Ikatan Kimia

1. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

a. ₁A dan ₁₇Q
b. ₁₉R dan ₅₃E
c. ₁₅T dan ₁₇Q
d. ₄₇J dan ₁₇Q
e. ₁₇Q dan ₁₂R

Manakah dari pasangan unsur tersebut yang dapat membentuk ikatan kovalen?

Jawaban : a dan c

Pembahasan:

A,Q,E,T merupakan unsur nonlogam (A=golongan IA,Q dan E=VIIA,dan T=VA) dan R merupakan unsur logam (golongan IIA), maka yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah antara nonlogam

a. HCl
b. KI
c. PCl3
d. AgCl
e. MgCl₂
 
2. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

a. ₁₅A dan ₁Q
b. ₁₂T dan ₃₅E
c. ₂₀J dan ₁₇R
^d. ₇ L dan ₁Q
^e. ₁ Q dan ₁₇R

Manakah dari pasangan unsur tersebut yang dapat membentuk ikatan ion?

Jawaban : b dan c

Pembahasan:

T dan J merupakan logam (golongan IIA), R dan E merupakan nonlogam (golongan VIIA), maka ia merupakan ikatan ion

Ikatan Ion adalah ikatan kimia yang melibatkan serah terima elektron
ikatan kimia yang dapat terbentuk antara ion-ion logam dengan non-logam (atau ion poliatomik seperti amonium) melalui gaya tarik-menarik elektrostatik.

a. PH₃
b. MgBr₂
c. CaCl₂
d. NH₃
e. HCl

3. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

a. ₁A dan ₁₇G
b. ₁₁Q dan ₁₇G
c. ₃₅R dan ₁₁Q
d. ₈E dan ₆T
e. ₁₉A dan ₅₃R

Manakah dari pasangan unsur tersebut yang dapat membentuk ikatan kovalen?

Jawaban : a dan d

Pembahasan:

A,E,G, dan T merupakan unsur nonlogam (A=golongan IA,G=VIIA,T=IVA dan E=VIA), maka diantara unsur tersebut yang akan membentuk ikatan kovalen adalah A dan G; E dan T

a. HCl
b. NaCl
c. NaBr
d. CO₂
e. KI

4. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

a. ₁₉A dan ₅₃R
b. ₂₉Q dan ₈T
c. ₁E dan ₈T
d. ₃₅E dan ₁E
e. ₅J dan ₁E

Manakah dari pasangan unsur tersebut yang dapat membentuk ikatan ion?

Jawaban : a dan b

Pembahasan:

A dan Q merupakan unsur logam (A=golongan IA dan Q=golongan IB memiliki biloks=2) dan R,E, dan T merupakan unsur nonlogam (R=golongan VIIA, E=VIIA, dan T=VIA), maka terbentuk ikatan ion adalah antara unsur logam dan nonlogam
a. KI
b. CuO
c. H₂O
d. HBr
e. BH₃
 

5. Ion X²⁺ mempunyai 10 elektron dan unsur Y memiliki harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir n=3, l=1, m=0, s= -½. Jika unsur X dan Y berikatan membentuk satu senyawa yang memenuhi aturan oktet, maka senyawa apakah yang terbentuk?

Jawaban : XY₂
 
Pembahasan:
 
Unsur X : dalam keadaan bermuatan 2+, elektronnya = 10, berarti dalam keadaan netral, elektronnya = 12. Maka Konfigurasi elektronnya : 2 8 2 (1s ² 2s² 2p⁶ 3s² ) gol II A → cenderung melepaskan muatannnya.

Unsur Y : 3p⁵ → 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁵ = 17, 2 8 7, cenderung memerlukan 1 elektron
Jika berikatan, maka akan membentuk senyawa XY₂ dimana muatan X diberikan pada unsur Y masing-masing +1 (MgCl₂)


6. Unsur X mempunyai harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir n=4, l=0, m=0 dan s=+½ dan Ion Y^- mempunyai 18 elektron. Jika unsur X dan Y berikatan membentuk satu senyawa yang memenuhi aturan oktet, maka senyawa apakah yang terbentuk?

Jawaban : XY
 
Pembahasan:
 
Unsur X = 4s¹ → 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ 4s¹ = 19, cenderung akan melepaskan 1 elektron
Unsur Y^- : bermuatan -1, elektronnya 18,berarti dalam keadaan netral, elektronnya =17. Maka konfigurasi elektronnya : 2 8 7 (1s ² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵) golongan VIIA→ cenderung menerima 1 elektron

Jika berikatan, maka akan membentuk senyawa XY dimana X bermuatan +1, Y bermuatan -1 sehingga XY membentuk ikatan logam dan nonlogam, yaitu ikatan ion (KCl)

7. Suatu atom X mempunyai massa=40 dan neutron=20 sedangkan ion Y ^-2 memiliki 18. Jika unsur X dan Y berikatan membentuk satu senyawa yang memenuhi aturan oktet, maka senyawa apakah yang terbentuk?

Jawaban : XY
 
Pembahasan:
 
Unsur X : elektronnya =40-20= 20.
Maka Konfigurasi elektronnya : 2 8 8 2 (1s² 2s² 2p ⁶ 3s² 3p⁶ 4s²) gol II A → cenderung melepaskan muatannnya.

Unsur Y^-2= bermuatan -2, elektronnya 18, berarti dalam keadaan netral, elektronnya=16. Maka konfigurasi elektronnya : 2 8 6 (1s ² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴) = gol VIA → cenderung memerlukan 2 muatan
X bermuatan +2 dan Y kekurangan 2 elektron, maka kedua atom ini akan membentuk ikatan dengan rumus molekul XY (CaS)

8. Ion X²⁺ mempunyai 54 elektron dan unsur Y mempunyai harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir n=3, l=1, m=0 dan s=-½. Jika unsur X dan Y berikatan membentuk satu senyawa yang memenuhi aturan oktet, maka senyawa apakah yang terbentuk?

Jawaban : XY₂
 
Pembahasan:
 
Unsur X : dalam keadaan bermuatan 2+, elektronnya = 54, berarti dalam keadaan netral, elektronnya = 56. Maka Konfigurasi elektronnya : 2 8 18 18 8 2 (1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²) gol II A, cenderung melepaskan muatannnya.

Unsur Y →3p⁵= 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁵=17= golongan VIIA_, cenderung menerima muatan 1 elektron.
X bermuatan +2 dan Y kekurangan 1 elektron, maka kedua atom ini akan membentuk ikatan dengan rumus molekul XY₂ (BaCl₂ )

9. Suatu atom X memiliki massa=14 dan neutron =7 dan unsur Y mempunyai harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir n=1, l=0, m=0 dan s= +½. Jika unsur X dan Y berikatan membentuk satu senyawa yang memenuhi aturan oktet, maka senyawa apakah yang terbentuk?

Jawaban : XY₃
 
Pembahasan:
 
Unsur Y = 1s¹=1, cenderung membutuhkan 1 elektron untuk menjadi duplet
Unsur X elektronnya=14-7=7. Maka Konfigurasi elektronnya : 2 5 (1s² 2s² 2p³) gol VA.
X memiliki valensi 5(1 pasang elektron dan 3 elektron tidak berpasangan) dan Y kekurangan 1 elektron, maka kedua atom ini akan membentuk ikatan dengan rumus molekul XY₃ (NH₃)

10. Suatu atom X mempunyai massa 27 dan neutron =14 dan unsur Y memiliki harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir n=2; l=1; m= -1 dan s=-½. Jika unsur X dan Y berikatan membentuk satu senyawa yang memenuhi aturan oktet, maka senyawa apakah yang terbentuk?

Jawaban : X₂Y₃
 
Pembahasan:
 
Unsur X, elektronnya= 27-14 = 13. Maka Konfigurasi elektronnya : 2 8 3 (gol III A)
bermuatan +3, sehingga cenderung akan memberi muatan

Unsur Y = 16 dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p ⁴ (gol VIA), cenderung membutuhkan 2 elektron.

X bermuatan +3 dan Y kekurangan 2 elektron, maka kedua atom ini akan membentuk ikatan dengan rumus molekul X₂Y₃ (Al ₂O₃)

 Selanjutnya > Soal No 11-20

Lets Make Nitric Acid With This Simple Step : Three Simple Step! ( You Can Do At Home )

Hello Guys ! Be A Good Chemist ! Today, we will try to make nitric acid in a simple way and you can try this procedure at home.

As we know, Nitric Acid is one of strongest mineral acid and This compound have chemical formula HNO3. Nitric Acid is Colourless in dilute concentration, but if in concentrated it will form yellow colour. Nitric Acid also used for Nitration in Organic Chemistry.

Nitric Acid is reactive acid and react with metal to form nitrate salt. It can react with inert metal like Silver and Copper. When react with metal, Nitric Acid will produce Nitrogen Dioxide Gas and Nitrogen Oxide gas. However Nitrogen Dioxide gas is most commonly produce in this case.

Okay, now i will to show you how to make nitric acid with this three simple way and you can try this at home !

1. Make Nitric Acid By Heating Copper Nitrate Salt

This step is very simple and you can do easily. If you have Copper Nitrate salt, you just need to heating it until decomposition occured. If you see yellow nitrogen dioxide gas produce when you heating it, you just need to passed it through the water to give nitric acid. This Reaction will show you how the proccess occured :

First, Heating the Copper Nitrate Salt ( 373 K ) until NO2 gas Produced !

Cu(NO3)2  → CuO + NO2 

And then NO2 gas passed through water to give Nitric Acid !

NO2 + H2O → HNO3

How my friend ? It so easy Right ? 

2. Make Nitric Acid By Mixing Sodium Nitrate With Hydrochloric Acid 

This step is more challanging but you can do it ! The ingridients you need is a beaker glass, Sodium Nitrate ( Powder ), and concentrated Hydrochloric acid. The first step, you need to measure about 20 grams Sodium Nitrate and 200 ml concentrated Hydrochloric acid. Then, mix sodium nitrate into concentrated Hydrochloric Acid slowly. let the solution for a minute. After 3 minute, you will see the reaction between sodium nitrate and hydrochloric acid occured. Nitrogen dioxide gas will produce massively and you need to collect it and passed the gas into the water. See the reaction below !

First, Mix sodium nitrate with hydrochloric acid !

NaNO3 + HCl → NaCl + NO2 + H2O

And then, The NO2 gas passed into the water and give Nitric Acid !

NO2 + H2O → HNO3

Its really tough proccess but you can do it easily !

3. Make Nitric Acid By Destilation Procces

 This guide is so hard and you need a lot of experiment skill for do this procedure. The ingridients you need for do this procedure is Pottasium Nitrate and Concentrated Sulfuric Acid. First, measure about 50 grams Pottasium Nitrate and 300 ml concentrated Sulfuric Acid. And then mix them into the beaker destilation glass . You can add 100 ml water into the compound. The next step is you must heating it ( 353 K ) for a few minutes in the destilation procces. Concentrated Nitric Acid will produce in this destilation procces. If you not see the yellow stuff produce anymore, it means the destilation procces has finished.

First reacton

KNO3 + H2SO4 → HNO3 + K2SO4

Then,

HNO3 (aq) → HNO3 ( g ) ( Destilation )

HNO3 ( g ) → HNO3 ( l ) ( In Condensor )

Okay, thats all about the complete guide how to make nitric acid easily. I hope that information can help you . See you in the next article ! Thanks for reading and Be A Good Chemist !!

Reaksi Redoks : 20++ Contoh Soal Reaksi Redoks Dan Pembahasanya

1. Berapakah bilangan oksidasi unsur Fe dalam senyawa Fe₂ O₃?

Jawab:

+3

Pembahasan :

Bilangan oksidasi O = -2
2 biloks Fe + 3 biloks O = 0
2 biloks Fe – 6 = 0
2 biloks Fe = 6
Biloks Fe = +3

2. Berapakah bilangan oksidasi unsur Brom dalam senyawa HBrO ₄?
 
Jawab:

+7

Pembahasan :

Biloks H = +1
Biloks H + biloks O + bilok Br = 0
1 - 8 + biloks Br = 0
-7 + biloks Br = 0
Biloks Br = +7

3. Berapakah bilangan oksidasi unsur Pospor dalam senyawa H₃ PO₄?

Jawab :

5

Pembahasan :

Biloks H = +1
Biloks O = -2
3 biloks H + 4 biloks O + biloks P = 0
3 – 8 + biloks P = 0
-5 + biloks P = 0
Biloks P = +5

4. Berapakah bilangan oksidasi unsur Ag dalam senyawa Ag₂ O?…

Jawab:

+1

Pembahasan

Biloks O = -2
2 biloks Ag + biloks O = 0
2biloks Ag -2 = 0
2biloks Ag = +2
Biloks Ag = +1

5. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

[Co (H₂O)₆]⁺³

 Berapakah bilangan oksidasi unsur Co dalam senyawa kompleks tersebut?

Jawab

+3

6. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

Na₃[Cr(NO₂)₆]

Berapakah bilangan oksidasi unsur Cr dalam senyawa kompleks tersebut?

Jawab :

+3

Pembahasan

Terdapat pada jumlah Na yakni 3

7. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

K₄[Fe(CN)₆]

Berapakah bilangan oksidasi unsur Fe dalam senyawa kompleks tersebut?

Jawab :

+2

Pembahasan :

Terdapat biloks anion yakni -4
Biloks Fe + 6 biloks CN = -4
Fe + ( - 6) = -4
Fe = +2

8. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

[Cr(NH₃)₄Cl₂]Cl

Berapakah bilangan oksidasi unsur Cr dalam senywa kompleks tersebut?

JAwab:

+3

Pembahasan

Biloks kation = +1
Biloks Cr + biloks NH₃ + biloks Cl = +1
Biloks Cr + 0 -2 = +1
Biloks Cr = +3

9. Perhatikan Keterangan Dibawah !

HCl,
NaClO ,
KClO₂ ,
KClO₃
 
Berapakah bilangan oksidasi unsur klor dari masing-masing senyawa tersebut? …

Jawab: ( -1 , +1 , +3, +5)
 
Pembahasan:

NaCl : biloks Cl ialah -1
NaClO : biloks Cl ialah +1
KClO₂ : biloks Cl ialah + 3
KClO₃ : biloks Cl ialah +5

10. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

Br₂
PbBr₄ ,
Ca(BrO)₂
HBrO₄ ,

Berapakah bilangan oksidasi unsur Brom dari masing-masing senyawa tersebut? …

Jawab : ( 0 , -1, +1, +7)

Pembahasan :

Br₂ : Biloks Br ialah 0
PbBr₄ : Biloks Br ialah -1
Ca(BrO)₂ : Biloks Br ialah +1
HBrO₄ : Biloks Br ialah +7

11.  Perhatikan Keterangan Di Bawah !

MnO
MnO₂,
MnO₄^2-
KMnO₄,

Berapakah bilangan oksidasi unsur Mangan dari masing-masing senyawa tersebut? …

Jawab : ( +2 , +4 +6 + 7)
 
Pembahasan

MnO : biloks Mn ialah +2
MnO_{2 :} Biloks Mn ialah +4
MnO₄^2- _: biloks Mn ialah +6
KMnO₄ : biloks Mn ialah +7

12. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

HNO₃,
N₂O₄,
NO
NH₃
 
Berapakah bilangan oksidasi unsur Nitrogen dari masing-masing senyawa tersebut? …

Jawab ( +5 , +4, +2, -3 )
 
Pembahasan

HNO₃ : biloks N ialah +5
N₂O₄ : biloks N ialah +4
NO : biloks N ialah +2
NH₃ : biloks N ialah -3

13 . Perhatikan Keterangan Di Bawah !

	a) 2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H 2O b) I2 + NaOH → NaI + NaIO 3 + H2O c) CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H 2O d) Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O

Manakah yang termasuk reaksi autoredoks ?

→

Jawaban :

B Dan D

14. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

a) Cl2 + SO2 + 2 H2O → 2 HCl + 2 H 2SO4 b) SnCl2 + I2 + 2 HCl → SnCl4 + 2 HI c) 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HI

Manakah yang termasuk reaksi redoks?

Jawaban:

A dan B

15. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

	a) Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO 3 b) 2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H 2O c) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H 2O d) Zn + HCl → ZnCl2 + H 2

Manakah yang termasuk reaksi redoks?

Jawaban:

B dan D

16. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H 2O

Manakah zat yang bertindak sebagai reduktor dan hasil oksidasi?

Jawab :

Reduktor ialah HBr dan hasil Oksidasinya Br₂
 

17. Perhatikan Slide!

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaI → MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + I2

Manakah zat yang bertindak sebagai pereduksi dan hasil reduksi?

Jawab :

Reduktor ialah NaI dan hasil reduksinya MnSO₄


18. Perhatikan Slide!

	3 H2S + 2 HNO3 + 6 H+ è 2 NO + 2S + 4 H 2O

Manakah zat yang bertindak sebagai pengoksidasi dan hasil oksidasi?

JAwab : Pengoksidasi ialah HNO₃ dan hasil oksidasinya S
Pembahasan :

	CuO + H2 è Cu + H 2O

Manakah zat yang mengalami reduksi dan hasil oksidasi?

Jawab : Yang mengalami reduksi ialah CuO dan hasil oksidasinya H ₂O

19. Bagaimanakah reaksi redoks pada pembakaran senyawa karbon metana lengkap dengan fasenya?

Jawaban :

S + O2 → SO2




Pembahasan :

Senyawa metana teroksidasi menjadi CO₂ dan mengalami oksidasi dari -4 menjadi +4. Sedangkan gas oksigen mengalami reduksi dari 0 menjadi -2

20. Bagaimanakah reaksi senyawa redoks pada Logam Alumunium yang larut dalam Asam Sulfat menghasilkan Al₂(SO₄)₃ dan gas hydrogen lengkap dengan fasenya?
Jawaban :

	2 Al (s) + 3 H2SO4(aq) è Al2(SO4)3(aq) + 3 H 2(g)

Pembahasan :
Logam alumunium mengalami oksidasi menjadi Alumunium Sulfat. Sedangkan Hidrogen dalam asam sulfat tereduksi menjadi gas Hidrogen

21. Bagaimanakah reaksi senyawa redoks pada logam Magnesium yang bereaksi dengan Asam Klorida lengkap dengan fasenya!
Jawaban

Mg (s) + 2HCl(aq) è MgCl2(aq) + H 2(g)

Pembahasan:
Logam Magnesium mengalami oksidasi menjadi Magnesium Klorida. Sedangkan Hidrogen dalam asam klorida tereduksi menjadi gas Hidrogen

22. Bagaimanakah reaksi senyawa redoks pada pembakaran unsur belerang lengkap dengan fasenya?
Jawaban :

	S (s) + O2(g) è SO2(g)

Pembahasan :
Belerang mengalami oksidasi menjadi SO₂. Sedangkan gas oksigen menjadi Belerang dioksida

Sistem Periodik Unsur : 30 Contoh Soal Sistem Periodik Unsur dan Pembahasanya

Hello Sobat ! Salam Chemistry !! Pada kesempatan kali ini kita akan membahas mengenai contoh soal sistem periodik unsur yang mana materi mengenai sistem periodik unsur merupakan materi yang sangat penting dalam Ujian Nasional sehingga kita wajib membahasnya. Disini kita juga akan belajar menentukan letak unsur dalam sistem periodik, menyelesaikan soal konfigurasi elektron, dan juga menyelesaikan soal bilangan kuantum. Selamat Mengerjakan !

1. Diketahui nomor atom unsur A adalah 20. Bagaimanakah konfigurasi elektron ion A²⁺ tersebut ?

Jawaban : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
 
Pembahasan :
 
₂₀ A : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁶ 4s²
₂₀ A⁺² : 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ atau [Ar]

2. Diketahui nomor atom unsur E adalah 31. Bagaimanakah konfigurasi elektron ion E³⁺ tersebut?

Jawaban : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ atau [Ar] 3d¹⁰
 
Pembahasan :
 
₃₁ E : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p¹
₃₁ E³⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ 3d¹⁰ atau [Ar] 3d¹⁰
 
3. Diketahui nomor atom unsur M adalah 34. Bagaimanakah konfigurasi elektron ion M^2- tersebut?

Jawaban : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ atau [Kr] 
 
Pembahasan :
 
₃₄ M : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
₃₄ M^2- : 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ atau [Kr]

4. Diketahui nomor atom unsur X adalah 17. Bagaimanakah konfigurasi elektron ion X^- tersebut?

Jawaban : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ atau [Ar]
 
Pembahasan :
 
₁₇ X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁵
₁₇ X^- : 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ atau [Ar]

5. Jika diketahui ion X²⁺ memiliki 10 elektron dan 12 neutron. Maka berapakah nomor massa atom X tersebut?

Jawaban : 24
 
Pembahasan :
 
Elektron X = Elektron X²⁺ + Muatan Nomor Massa X = Proton X + Neutron
Elektron X = 10 + 2 Nomor Massa X = 12 + 12
Elektron X = Proton X = 12 Nomor Massa X = 24

6. Jika diketahui ion A^- memiliki 18 elektron dan 18 neutron. Maka berapakah nomor massa atom A tersebut?

Jawaban : 35
 
Pembahasan :
 
Elektron A = Elektron A^- - Muatan Nomor Massa A = Proton A + Neutron
Elektron A = 18 - 1 Nomor Massa A = 17 + 18
Elektron A = Proton A = 17 Nomor Massa A = 35

7. Jika diketahui ion M⁺³ memiliki 19 elektron dan 26 neutron. Maka berapakah nomor massa atom M tersebut?

Jawaban : 48
 
Pembahasan :
 
Elektron M = Elektron M³⁺+ Muatan Nomor Massa M = Proton M+Neutron
Elektron M = 19 + 3 Nomor Massa M = 22 + 26
Elektron M = Proton M = 22 Nomor Massa M = 48

8. Jika diketahui ion E³⁺ memiliki 18 elektron dan 24 neutron . Maka berapakah nomor massa unsur E tersebut?

Jawaban : 45
 


Pembahasan :
 
Elektron E = Elektron E³⁺ + Muatan Nomor Massa E = Proton E + Neutron
Elektron E = 18 + 3 Nomor Massa E = 21 + 24
Elektron E = Proton E = 21 Nomor Massa E = 45

9. Jika diketahui unsur A³⁺ memiliki 12 elektron, maka dimanakah letak unsur A pada tabel periodik?

Jawaban : Golongan VA , periode 3
 
Pembahasan :
 
A³⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s ²
A : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
 
Golongan VA, periode 3

10. Jika diketahui unsur X³⁺ memiliki 28 elektron , maka dimanakah letak unsur X pada tabel periodik?

Jawaban : Golongan IIIA,periode 4
 
Pembahasan : 
 
X³⁺ : [Ar] 3d¹⁰
X : [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p¹
 
Golongan IIIA , periode 4

11. Jika diketahui unsur G^- memiliki 36 elektron , maka dimanakah letak unsur G pada tabel periodik?

Jawaban : Golongan VIIA,periode 4
 
Pembahasan : 
 
G^- : [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶
G : [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
 
Golongan VIIA, periode 4

12. Jika diketahui ion Q³⁺ memiliki elektron 36, maka dimanakah letak unsur Q pada tabel periodik?

Jawaban : Golongan IIIB, periode 5
 
Pembahasan :
 
Q³⁺ : [Kr]
Q : [Kr] 4d¹ 5s²
 
Golongan IIIB, periode 5

13. Jika diketahui unsur X terletak pada golongan IIA dan periode 4, maka berapakah jumlah elektron yang berpasangan pada ion X²⁺ tersebut?

Jawaban : 9 pasang elektron.
 
Pembahasan :
 
X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁶ 4s²
X²⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶
 

1s2	2s2	2p6			3s2	3p6
↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓

Jumlah elektron yang berpasangan adalah 9 pasang elektron.

14. Jika diketahui unsur M terletak pada golongan VA dan periode 5, maka berapakah jumlah elektron yang berpasangan pada orbital d ion M ⁵⁺ tersebut?

Jawaban : 10 elektron
 
Pembahasan : 
 
M : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p³ atau [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p ³
 
M⁵⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰ atau [Kr] 4d¹⁰
 

3d10
↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓

4d10
↑↓	↑↓	↑↓	↑↓	↑↓

Jumlah elektron yang berpasangan adalah 10 elektron.

15. Jika diketahui unsur A terletak pada golongan IIB dan periode 4, maka berapakah jumlah elektron yang berpasangan pada orbital d untuk ion A ²⁺ tersebut ?

Jawaban : 5 pasang elektron
 
Pembahasan :
 
A : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁶ 4s² 3d¹⁰
A²⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ 3d<sup>10

3d10 →</sup> 
 

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

Jumlah elektron yang berpasangan adalah 5 pasang elektron.

16. Jika diketahui unsur E terletak pada golongan VIB dan periode 5, maka berapakah jumlah elektron yang tidak berpasangan pada ion E³⁺ tersebut?

Jawaban : 3 elektron.
 
Pembahasan : 
 
E : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d⁵ 5s¹ atau [Kr] 4d⁵ 5s¹
E³⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d³ atau [Kr] 4d<sup>3

4d3 →</sup> 
 

4d3
↑	↑	↑

Ada 3 elektron yang tidak berpasangan.

17. Jika diketahui unsur A memiliki 15 elektron. Maka tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir ion A³⁺?

Jawaban : n=3, l=0, m=0, s= -1/2
 
Pembahasan :
 
₁₅ A³⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s ²
 
Elektron terakhir : 3s²
 
Harga keempat bilangan kuantum : n=3 , l=0, m=0, s= -1/2

16. Jika diketahui unsur E memiliki 17 elektron. Maka tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron kedua terakhir ion E^-?

Jawaban : n=3, l=1, m=0, s= -1/2
 
Pembahasan :
 
₁₇ E^- : 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶
 
Elektron kedua terakhir : 3p⁵
 
Harga keempat bilangan kuantum : n=3 , l=1, m=0, s= -1/2

18. Jika diketahui unsur G memiliki 19 elektron. Maka tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron ketiga terakhir ion G⁺?

Jawaban : n=3, l=1, m= -1, s= -1/2
 
Pembahasan :
 
₁₉ G⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶
 
Elektron ketiga terakhir : 3p⁴
 
Harga keempat bilangan kuantum : n=3 , l=1, m= -1, s= -1/2

19. Jika diketahui unsur J memiliki 21 elektron. Maka tentukanlah harga keempat bilangan kuantum elektron keempat terakhir ion J³⁺?

Jawaban : n=3, l=1, m=+1, s= +1/2
 
Pembahasan :
 
₂₁ J³⁺ : 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶
 
Elektron keempat terakhir : 3p³
 
Harga keempat bilangan kuantum : n=3 , l=1, m=+1, s= +1/2

20. Perhatikan Keterangan Dibawah!

A : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁶ 4s² 3d⁴
B : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²
C : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ²
D : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁴
 
Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut menurut kenaikan jari-jari atom?

Jawaban : D,C,B,A?
 
Pembahasan :
 
Dalam satu periode, jari-jari atom berkurang dari kiri ke kanan karena jumlah elektron valensi dari kiri ke kanan bertambah sehingga gaya tarik menarik semakin besar.Dalam satu golongan, jari-jari atom bertambah dari atas ke bawah karena kulit atom(nomor atom) semakin besar pula. Unsur A dan B berada pada periode 4, dan unsur C dan D berada pada periode 3. Sehingga urutan kenaikan jari-jari atom unsur tersebut adalah D,C,B,A.

21. Perhatikan Keterangan Dibawah!

K : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
L : 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
M : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁵
N : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁶4s¹
 
Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut menurut kenaikan keelektronegatifan?

Jawaban : N,K,L,M
 
Pembahasan :
 
Dalam satu periode, keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan.Dalam satu golongan,keelektronegatifan berkurang dari atas ke bawah. Unsur K,L,M berada pada periode yang sama. Unsur K dan N berada pada golongan yang sama.. Sehingga urutan kenaikan keelektronegatifannya adalah N,K,L,M.

22. Perhatikan Keterangan Dibawah !

W : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁶ 4s²
X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹
Y : [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
Z : [Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p²
 
Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut menurut penurunan energi ionisasi?

Jawaban : Y,Z,W,X
 
Pembahasan :
 
Dalam satu periode , energi ionisasi bertambah dari kiri kekanan. Dalam satu golongan energi ionisasi berkurang dari atas ke bawah. Unsur W dan Y berada di periode 4. Unsur X dan Z berada di periode 5. Sehingga urutan penurunan energi ionisasinya adalah Y,Z,W,X

23. Perhatikan Keterangan Dibawah !

P : 1s² 2s² 2p⁴
Q : 1s² 2s² 2p⁵
R : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ²
S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²
 
Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut menurut penurunan afinitas elektron?

Jawab: Q,P,R,S
 
Pembahasn:
 
Afinitas elektron unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung semakin meningkat, sedangkan afinitas elektron unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah cenderung semakin menurun. Unsur-unsur P dan Q berada di periode 2. Unsur R berada pada periode 3, dan unsur S berada pada periode 4. Sehingga urutan penurunan afinitas elektronnya adalah Q,P,R,S

24. Jika sebuah unsur X memiliki 2 isotop, yaitu 12X6 sebanyak 98.9% , sebanyak 1.1% maka berapakah massa atom relatif, proton dan elektron ion X ²⁺ tersebut?

Jawaban : Ar X= 12.011 , proton= 6 , elektron= 4
 
Pembahasan :
 
Ar X = (% Isotop 1 × Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2)
Ar X = (98.9% × 12) + (1.1% × 13)
Ar X = 11.868 + 0.143
Ar X = 12.011
Proton = 6
Elektron = 4

25. Jika sebuah unsur A memiliki 2 isotop, yaitu sebanyak 75% 37A15 dan sebanyak 25% 37A17 maka berapakah massa atom relatif, proton dan elektron ion A ^- tersebut?

Jawaban : Ar A = 35.5 , Proton = 17 , Elektron = 18
Pembahasan :
Ar A = (% Isotop 1× Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2)
Ar A = (75% × 35) + (25% × 37)
Ar A = 26.25 + 9.25
Ar A = 35.5
Proton = 17
Elektron = 18

26. Jika sebuah unsur Q memiliki 2 isotop, yaitu sebanyak 99% dan sebanyak 1% maka berapakah massa atom relatif, proton, dan elektron ion Q ⁺ tersebut?

Jawaban : Ar Q = 23.01 , Proton = 11 , Elektron = 10
Pembahasan :
Ar Q = (% Isotop 1 × Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2)
Ar Q = (99% × 23) + (1% × 24)
Ar Q = 22.77 + 0.24
Ar Q = 23.01
Proton = 11
Elektron = 10

27. Jika sebuah unsur L memiliki 2 isotop, yaitu sebanyak 98.76% dan sebanyak 1.24% maka berapakah massa atom relatif, proton, dan elektron ion L^2- tersebut?

Jawaban : Ar L = 16.0124 , Proton = 8 , Elektron = 6
Pembahasan :
Ar L = (% Isotop 1 × Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2)
Ar L = (98.76% × 16) + (1.24% × 17)
Ar L = 15.8016 + 0.2108
Ar L = 16.0124
Proton = 8

28. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron terakhir unsur X adalah n=3, l=0, m=0, s= -1/2 dan harga ke-4 bilangan kuantum elektron terakhir ion Y^- adalah n=3, l=1, m=+1, s= -1/2 . Neutron unsur X dan Y berturut-turut adalah 12 dan 18. Jika unsur X berikatan dengan unsur Y membentuk suatu senyawa oktet, maka berapakah berat molekul senyawa tersebut?

Jawab : 94
 
Pembahasan :
 
Unsur X : n=3, l=0, m=0, s= -1/2 (3s²)
X : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² (elektron= 12)
Unsur Y^- : n=3, l=1, m+1, s= -1/2 (3p⁶)
Y^- : 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶
Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p ⁵ (elektron= 17)
X²⁺ + Y^- → XY₂
 
Ar X = proton + neutron Ar Y = Proton + neutron
Ar X = 12 + 12 Ar Y = 17 + 18
Ar X = 24 Ar Y = 35
Mr XY₂ = Ar X + (2 × Ar Y)
Mr XY₂ = 24 + (2 × 35)
Mr XY₂ = 24 + 70
Mr XY₂ = 94

29. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron kedua terakhir unsur A adalah n=2, l=1, m=1, s= -1/2 dan harga ke-4 bilangan kuantum elektron kedua terakhir unsur E adalah n=5, l=1, m= -1, s= -1/2 . Neutron unsur A dan E berturut-turut adalah 12 dan 74. Jika unsur A berikatan dengan unsur E membentuk suatu senyawa oktet , maka berapakah berat molekul senyawa tersebut?

Jawab : 150
 
Pembahasan :
 
Elektron kedua terakhir unsur A : n=2, l=1, m=1, s= -1/2 (2p⁶)
Elektron kedua terakhir unsur A : 1s² 2s² 2p ⁶ (elektron = 10)
Jumlah elektron unsur A = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1
= 10 + 2 -1
= 11
₁₁ A : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
Elektron kedua terakhir unsur E : n=5, l=1, m= -1, s= -1/2 (5p⁴)
Elektron kedua terakhir unsur E : [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p ⁴ (elektron = 52)
Jumlah elektron unsur E = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1
= 52 + 2 -1
= 53
₅₃ E : [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
A⁺ + E^- → AE
Ar A = proton + neutron Ar E = Proton + neutron
Ar A = 11 + 12 Ar E = 53 + 74
Ar A = 23 Ar E = 127
Mr AE = Ar A + Ar E
Mr AE = 23 + 127
Mr AE = 150

30. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron ketiga terakhir unsur J adalah n=2, l=1, m= -1, s= +1/2 . Neutron unsur J adalah 7. Jika unsur J saling berikatan membentuk suatu senyawa oktet, maka berapakah berat molekul senyawa tersebut?

Jawab : 28
 
Pembahasan :
 
Elektron ketiga terakhir unsur J : n=2, l=1, m= -1, s= +1/2 (2p¹ )
Elektron ketiga terakhir unsur J : 1s² 2s² 2p ¹ (elektron = 5)
Jumlah elektron unsur A = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1
= 5 + 3 -1
= 7
₇ J : 1s² 2s² 2p³
J + J → J₂
Ar J = proton + neutron
Ar J = 7 + 7
Ar J = 14
Mr J₂ = 2 × Ar J
Mr J₂ = 2 × 14
Mr J₂ = 28

 31. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron keempat terakhir unsur Q adalah n=2, l=1, m=0, s=+1/2 . Neutron unsur Q adalah 10. Jika unsur Q saling berikatan membentuk suatu senyawa oktet, maka berapakah berat molekul senyawa tersebut?

Jawab : 38
 
Pembahasan :
Elektron keempat terakhir unsur Q : n=2, l=1, m=0, s=+1/2 (2p²)
Elektron keempat terakhir unsur Q : 1s² 2s² 2p ² (elektron = 6)
Jumlah elektron unsur A = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1
= 6 + 4 -1
= 9
₉ Q : 1s² 2s² 2p⁵
Q + Q → Q₂
Ar Q = proton + neutron
Ar Q = 9 + 10
Ar Q = 19
Mr Q₂ = 2 × Ar Q
Mr Q₂ = 2 × 19
Mr Q₂ = 38