"PULSA GRATIS MAU? KL1K GAMBAR DIBAWAH TRIK NYA! BUKTIKAN SENDIRI"

Soal Tentang Hidrolisis Garam No 11-20

11. Diantara larutan dibawah ini yang dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah...

A. CH3COOK
B. NaCN
C. KNO2
D. CaF
E. NH4Cl

→ Jawaban yang paling tepat ialah yang E yaitu NH4Cl. Hal ini dapat dibuktikan dengan reaksi hidrolisisnya sebagai berikut :

NH4+  +  H2O → NH3  +  H3O+ ( dihasilkan ion Hidronium yang bersifat asam )
Cl-  +  H2O  →  Tidak mengalami reaksi hidrolisis


12. Diantara larutan dibawah ini yang dapat mengubah warna kertas lakmus merah menjadi biru adalah...

A. CuSO4
B. ZnCl2
C. NiSO4
D. KNO2
E. KNO3

→ Jawaban yang paling tepat ialah yang D yaitu KNO2. Hal ini dapat dibuktikan dengan reaksi hidrolisisnya sebagai berikut :

NO2-  +  H2O → HNO2 + OH- ( dihasilkan ion Hidroksida yang bersifat basa )
K+  +  H2O →  Tidak mengalami reaksi hidrolisis


13. Buktikan dengan reaksi hidrolisis bahwa kedua garam dibawah ini bersifat asam !

- NH4Cl
- CuCl2

→ Kita lihat reaksi hidrolisis dari garam NH4Cl

NH4+  +  H2O → NH3  +  H3O+  ( Dihasilkan ion hidronium yang bersifat asam )
Cl-  +  H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis

Karena pada larutan NH4Cl dihasilkan ion hidronium yang bersifat asam, maka garam NH4Cl termasuk garam yang bersifat asam.

→ Kita lihat reaksi hidrolisis dari garam CuCl2

Cu2+  +  2H2O → Cu(OH)2  +  2H+
Cl-  +  H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis

Karena pada larutan CuCl2 dihasilkan ion H+ yang bersifat asam, maka garam CuCl2 termasuk garam yang bersifat asam.


14. Berikut ini beberapa larutan dari garam :

1. KCN
2. NH4Cl
3. CuCl2
4. ZnSO4
5. CH3COOK

Pasangan garam yang memiliki PH lebih besar dari 7 ialah....

A. 1 dan 3
B. 2 dan 4
C. 3 dan 5
D. 1 dan 5
E. 4 dan 5

→ Jawaban yang paling tepat ialah 1 dan 5


15. Berikut ini beberapa larutan dari garam :

1. KCN
2. NaCN
3. NH4Cl
4. ZnCl2
5. CH3COOK

Pasangan garam yang memiliki PH lebih kecil dari 7 ialah...

A. 1 dan 2
B. 2 dan 3
C. 3 dan 4
D. 4 dan 5
E. 1 dan 4

→ Jawaban yang paling tepat ialah 3 dan 4


16. 9,8 gr garam CH3COOK dilarutkan ke dalam 100 ml air. Hitunglah PH larutan yang dihasilkan bila diketahui Ka CH3COOH = ( 10 pangkat -5 ).

Pertama, marilah kita cari dulu molaritasnya dengan menggunakan rumus :

 M = gr/Mr x 1000/V
      = 9,8/98 x 1000/100
      = 1 M

→ Kedua, kita cari PH dari larutan garam tersebut dengan menggunakan rumus :

Maka PH nya = 14-4,5 =9,5


17. Bila 53 gr garam NH4Cl dilarutkan ke dalam 250 ml air, maka hitunglah PH larutan yang dihasilkan bila diketahui Kb NH3 = ( 10 pangkat -5 ).

→ Pertama, marilah kita cari dulu molaritasnya dengan menggunakan rumus :

M = gr/Mr x 1000/v
     = 53/53 x 1000/250
     = 4 M

→ Kedua, kita cari PH dari larutan garam tersebut dengan menggunakan rumus :

Maka PH nya = 4,5 - log 2

18. PH larutan yang dihasilkan oleh 100 ml larutan garam x ialah sebesar 9,5. Apabila diketahui Mr dari garam x ialah sebesar 98. Maka hitunglah jumlah massa garam X yang dilarutkan ke dalam 100 ml air ! ( Dik Ka = 10 pangkat -5 ).

Dik : V = 100 ml    Mr X = 98
        PH = 9,5         Ka = ( 10 pangkat -5 )
   
Untuk mengetahui massa dari garam X, tentunya kita harus mengetahui dulu molaritas dari garam X tersebut. Caranya dengan mengidentifikasi rumus berikut :

Setelah kita ketahui molaritasnya maka kita dapat cari gr nya dengan menggunakan rumus berikut :

M = gr/Mr x 1000/v
1  = gr/98 x 1000/100
gr = 9,8 gr

Maka massa dari X ialah sebesar 9,8 gr.


19. PH yang dihasilkan oleh 250 ml larutan garam Y ialah sebesar 4,5 - log 2. Apabila diketahui Mr dari garam Y ialah sebesar 53. Maka hitunglah massa garam Y yang dilarutkan ke dalam 250 ml air bila diketahui Kb = ( 10 pangkat -5 ).

Dik : V = 250 ml       Mr Y =53
        PH = 4,5-log 2   Ka = ( 10 pangkat -5 )
   
Untuk mengetahui massa dari garam Y, tentunya kita harus mengetahui dulu molaritas dari garam Y tersebut. Caranya dengan mengidentifikasi rumus berikut :

Setelah kita ketahui molaritasnya maka kita dapat cari gr nya dengan menggunakan rumus berikut :

M = gr/Mr x 1000/v
4  = gr/53 x 1000/250
gr = 53 gr


20. PH yang dihasilkan oleh 1000 ml larutan zat B ialah sebesar 5. Apabila diketahui massa dari zat B ialah sebesar 5,3 gr, maka tentukanlah Mr dari zat B yang dilarutkan ke dalam 1000 ml air tersebut. Dik Kb = ( 10 pangkat -5 ).

Dik : V = 1000 ml  Massa  = 5,3 gr
        PH = 5            Ka = ( 10 pangkat -5 )

Untuk mengetahui Mr dari garam B, tentunya kita harus mengetahui dulu molaritas dari garam B tersebut. Caranya dengan mengidentifikasi rumus berikut :

Setelah kita ketahui molaritasnya maka kita dapat cari Mr nya dengan menggunakan rumus berikut :

M = gr/Mr x 1000/v
0,1  = 53/Mr x 1000/1000
Mr = 53


21. PH yang dihasilkan oleh 100 ml larutan zat C ialah sebesar 9,5. Apabila diketahui massa dari zat C ialah sebesar 9,8 gr, maka tentukanlah Mr dari zat C yang dilarutkan ke dalam 100 ml air tersebut. Dik Ka = ( 10 pangkat -5 ).

Dik : V = 100 ml   Massa  = 9,8 gr
        PH = 9,5           Ka = ( 10 pangkat -5 )

Untuk mengetahui Mr dari garam C, tentunya kita harus mengetahui dulu molaritas dari garam C tersebut. Caranya dengan mengidentifikasi rumus berikut :

Setelah kita ketahui molaritasnya maka kita dapat cari Mr nya dengan menggunakan rumus berikut :

M = gr/Mr x 1000/v
1  = 9,8/Mr x 1000/100
Mr = 98

Oke, itulah soal-soal mengenai hidrolisis garam, semoga dapat bermanfaat bagi adik-adik semuanya. Apabila ada pertanyaan atau saran silahkan sampaikan di kolom komentar ! Terima kasih dan Salam CHEMISTRY !!

0 Response to "Soal Tentang Hidrolisis Garam No 11-20"

Post a Comment

Apakah Sobat Masih Bingung ? Jangan Malu-Malu Sampaikan Saja Keluh Kesah Sobat Di Kolom Komentar !