mesothelioma attorney houston,mesothelioma attorney california,mesothelioma compensation,pleural mesothelioma stages,mesothelioma lawyer directory,mesothelioma lawsuit settlements,statute of limitations on mesothelioma claims,lawyers for mesothelioma,mesothelioma settlement fund

Asam Basa : 30 Contoh Soal Asam Basa dan Pembahasanya

Berikut ini disajikan contoh soal asam basa beserta pembahasanya, disini juga akan dibahas mengenai cara mencari PH, kurva titrasi dan lainya. Selamat mengerjakan !

1. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

SO3 + O2- → SO42-

Manakah spesi yang bertindak sebagai asam Lewis ?

Jawaban : senyawa SO3

Pembahasan :

Menurut Lewis:

• Asam: zat/senyawa yang dapat menerima pasangan elektron bebas dari zat/senyawa lain.
• Basa: zat/senyawa yang dapat mendonorkan pasangan elektron bebas dari zat/senyawa lain.

Jika reaksi diatas digambarkan dengan rumus Lewis, maka senyawa SO3 akan bertindak sebagai asam lewis:


2. Perhatikan Keterangan Di Bawah Ini !

AlCl3 + Cl- → AlCl4-

Manakah spesi yang bertindak sebagai asam Lewis ?

Jawaban : senyawa AlCl3

Pembahasan :

Menurut Lewis:

• Asam: zat/senyawa yang dapat menerima pasangan elektron bebas dari zat/senyawa lain.
• Basa: zat/senyawa yang dapat mendonorkan pasangan elektron bebas dari zat/senyawa lain.

jika reaksi diatas digambarkan dengan rumus Lewis, maka senyawa AlCl3 akan bertindak sebagai asam lewis :


3. Perhatikan Keterangan Di Bawah !


NH3 + H+ →  NH4+

Manakah spesi yang bertindak sebagai asam Lewis ?

Jawaban : H+

Pembahasan :

Menurut Lewis:

• Asam: zat/senyawa yang dapat menerima pasangan elektron bebas dari zat/senyawa lain.
• Basa: zat/senyawa yang dapat mendonorkan pasangan elektron bebas dari zat/senyawa lain.

Jika reaksi diatas digambarkan dengan rumus Lewis, maka H+ akan bertindak sebagai asam lewis :


4. Perhatikan Keterangan Di Bawah !

CaO + CO2 → CaCO3

Manakah spesi yang bertindak sebagai basa Lewis ?

Jawaban : senyawa CaO

Pembahasan :

Menurut Lewis:
• Asam: zat/senyawa yang dapat menerima pasangan elektron bebas dari zat/senyawa lain.
• Basa: zat/senyawa yang dapat mendonorkan pasangan elektron bebas dari zat/senyawa lain.

jika reaksi diatas digambarkan dengan rumus Lewis, maka senyawa CaO akan bertindak sebagai basa lewis :



5. Berapakah harga konsentrasi ion H+ dalam 25 ml larutan H 2CO3 0,2 M dengan Ka = 4,4 × 10–7?

Jawaban: 2,9665 x 10- 4 M

Pembahasan :

(H+) = √Ka x Ma
 = √ 4,4 x 10-7 . 0,2
 = √ 8,8 x 10-8
= 2,965 x 10-4 M

6. Suatu asam lemah HA 0,05 M mempunyai konsentrasi ion H+ sebesar 9,5 x 10-4 M. Berapakah harga Ka dari asam lemah tersebut ?

Jawaban: 1 , 805 x 10- 5

Pembahasan :

(H+) =  √ Ka x Ma
(H+)2 =  Ka x Ma
(9,5 x 10-4)2 = Ka x 0,05
90,25 x 10-8 = Ka x 0,05
Ka = 90,25 x 10-8 / 5 x 10-2
Ka = 1,8 x 10-5

7.Berapakah harga konsentrasi ion OH- dalam 10 ml larutan NH 4OH 0,5 M dengan Kb = 1,8 x 10-5 ?

Jawaban: 3 x 10- 3 M

Pembahasan :

(OH-) =  √ Kb x Mb
=  √ 1,8 x 10-5 x 0,5
=  √ 9 x 10-6
=3 x 10-3 M


8. Suatu basa lemah MOH 0,001 M mempunyai konsentrasi ion OH- sebesar 6 x 10-3 M. berapakah harga Kb dari basa lemah tersebut?

Jawaban: 3,6 x 10-4

Pembahasan :

(OH-) = √ Kb  x Mb
(OH-)2 = Kb x Mb
(6 x 10-4 )2 = Kb x 1 x 10-3
36 x 10-8 =  Kb x 1 x 10-3
Kb = 36 x 10-8 / 10-3 = 3,6 x 10-4

9. Berapakah harga konsentrasi ion H+ dalam 10 ml larutan Asam Benzoat 0,2 M dengan Ka = 6,5 x 10-5 ?

Jawaban: 3,6 x 10-3 M

Pembahasan :

(H+) = √ Ka x Ma
= √ 6,5 x 10-5 x 0,2
= √ 13 x 10-6
= 3,6 x 10-3 M


10 . Suatu asam lemah H2A 0,0263 M mempunyai konsentrasi ion H + sebesar 5 x 10-5 M. berapakah harga Ka dari asam lemah tersebut ?

Jawaban: 9,5057 x 10-8

Pembahasan :

(H+) = √ Ka x Ma
(H+)2 = Ka x Ma

(5 x 10-5)2 = Ka x 2,63 x 10-2
25 x 10-10 =  Ka x 12 x 10-2
Ka = 25 x 10-10 / 2,63 x 10-2
Ka = 9,505 x 10-8

Selanjutnya > Soal No 11-20

3 Responses to "Asam Basa : 30 Contoh Soal Asam Basa dan Pembahasanya"

  1. lha yg selanjutnya mana mas? yang no 11-30

    ReplyDelete
  2. ASSALAMMU`ALAIKUM..
    Jazakallahu khairan.

    ReplyDelete
  3. Min no 8 itu kan ion OH- nya 6x10 pangkat -3 mengapa tiba" jadi 6x10 pgkt -4?

    ReplyDelete

Apakah Sobat Masih Bingung ? Jangan Malu-Malu Sampaikan Saja Keluh Kesah Sobat Di Kolom Komentar !