"PULSA GRATIS MAU? KL1K GAMBAR DIBAWAH TRIK NYA! BUKTIKAN SENDIRI"

Contoh Soal SPU ( SIstem Periodik Unsur ) : Soal No 21-30

21. Perhatikan Keterangan Dibawah!

K : 1s2 2s2 2p6 3s1
L : 1s2 2s2 2p6 3s2
M : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 5
N : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 64s1
 
Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut menurut kenaikan keelektronegatifan?

Jawaban : N,K,L,M
 
Pembahasan :
 
Dalam satu periode, keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan.Dalam satu golongan,keelektronegatifan berkurang dari atas ke bawah. Unsur K,L,M berada pada periode yang sama. Unsur K dan N berada pada golongan yang sama.. Sehingga urutan kenaikan keelektronegatifannya adalah N,K,L,M.

22. Perhatikan Keterangan Dibawah !

W : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2
X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 5s1
Y : [Ar] 4s2 3d10 4p4
Z : [Kr] 5s2 4d10 5p2
 
Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut menurut penurunan energi ionisasi?

Jawaban : Y,Z,W,X
 
Pembahasan :
 
Dalam satu periode , energi ionisasi bertambah dari kiri kekanan. Dalam satu golongan energi ionisasi berkurang dari atas ke bawah. Unsur W dan Y berada di periode 4. Unsur X dan Z berada di periode 5. Sehingga urutan penurunan energi ionisasinya adalah Y,Z,W,X

23. Perhatikan Keterangan Dibawah !

P : 1s2 2s2 2p4
Q : 1s2 2s2 2p5
R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 2
S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p2
 
Berdasarkan data pada slide, bagaimanakah urutan unsur-unsur tersebut menurut penurunan afinitas elektron?

Jawab: Q,P,R,S
 
Pembahasn:
 
Afinitas elektron unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan cenderung semakin meningkat, sedangkan afinitas elektron unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah cenderung semakin menurun. Unsur-unsur P dan Q berada di periode 2. Unsur R berada pada periode 3, dan unsur S berada pada periode 4. Sehingga urutan penurunan afinitas elektronnya adalah Q,P,R,S


24. Jika sebuah unsur X memiliki 2 isotop, yaitu 12X6 sebanyak 98.9% , sebanyak 1.1% maka berapakah massa atom relatif, proton dan elektron ion X 2+ tersebut?


Jawaban : Ar X= 12.011 , proton= 6 , elektron= 4
 
Pembahasan :
 
Ar X = (% Isotop 1 × Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2)
Ar X = (98.9% × 12) + (1.1% × 13)
Ar X = 11.868 + 0.143
Ar X = 12.011
Proton = 6
Elektron = 4

25. Jika sebuah unsur A memiliki 2 isotop, yaitu sebanyak 75% 37A15 dan sebanyak 25% 37A17 maka berapakah massa atom relatif, proton dan elektron ion A - tersebut?

Jawaban : Ar A = 35.5 , Proton = 17 , Elektron = 18
Pembahasan :
Ar A = (% Isotop 1× Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2)
Ar A = (75% × 35) + (25% × 37)
Ar A = 26.25 + 9.25
Ar A = 35.5
Proton = 17
Elektron = 18

26. Jika sebuah unsur Q memiliki 2 isotop, yaitu sebanyak 99% dan sebanyak 1% maka berapakah massa atom relatif, proton, dan elektron ion Q + tersebut?

Jawaban : Ar Q = 23.01 , Proton = 11 , Elektron = 10
Pembahasan :
Ar Q = (% Isotop 1 × Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2)
Ar Q = (99% × 23) + (1% × 24)
Ar Q = 22.77 + 0.24
Ar Q = 23.01
Proton = 11
Elektron = 10


27. Jika sebuah unsur L memiliki 2 isotop, yaitu sebanyak 98.76% dan sebanyak 1.24% maka berapakah massa atom relatif, proton, dan elektron ion L2- tersebut?

Jawaban : Ar L = 16.0124 , Proton = 8 , Elektron = 6
Pembahasan :
Ar L = (% Isotop 1 × Nomor Massa Isotop 1) + (% Isotop 2 × Nomor Massa Isotop 2)
Ar L = (98.76% × 16) + (1.24% × 17)
Ar L = 15.8016 + 0.2108
Ar L = 16.0124
Proton = 8

28. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron terakhir unsur X adalah n=3, l=0, m=0, s= -1/2 dan harga ke-4 bilangan kuantum elektron terakhir ion Y- adalah n=3, l=1, m=+1, s= -1/2 . Neutron unsur X dan Y berturut-turut adalah 12 dan 18. Jika unsur X berikatan dengan unsur Y membentuk suatu senyawa oktet, maka berapakah berat molekul senyawa tersebut?


Jawab : 94
 
Pembahasan :
 
Unsur X : n=3, l=0, m=0, s= -1/2 (3s2)
X : 1s2 2s2 2p6 3s2 (elektron= 12)
Unsur Y- : n=3, l=1, m+1, s= -1/2 (3p6)
Y- : 1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6
Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 5 (elektron= 17)
X2+ + Y- → XY2
 
Ar X = proton + neutron Ar Y = Proton + neutron
Ar X = 12 + 12 Ar Y = 17 + 18
Ar X = 24 Ar Y = 35
Mr XY2 = Ar X + (2 × Ar Y)
Mr XY2 = 24 + (2 × 35)
Mr XY2 = 24 + 70
Mr XY2 = 94

29. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron kedua terakhir unsur A adalah n=2, l=1, m=1, s= -1/2 dan harga ke-4 bilangan kuantum elektron kedua terakhir unsur E adalah n=5, l=1, m= -1, s= -1/2 . Neutron unsur A dan E berturut-turut adalah 12 dan 74. Jika unsur A berikatan dengan unsur E membentuk suatu senyawa oktet , maka berapakah berat molekul senyawa tersebut?

Jawab : 150
 
Pembahasan :
 
Elektron kedua terakhir unsur A : n=2, l=1, m=1, s= -1/2 (2p6)
Elektron kedua terakhir unsur A : 1s2 2s2 2p 6 (elektron = 10)
Jumlah elektron unsur A = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1
= 10 + 2 -1
= 11
11 A : 1s2 2s2 2p6 3s1
Elektron kedua terakhir unsur E : n=5, l=1, m= -1, s= -1/2 (5p4)
Elektron kedua terakhir unsur E : [Kr] 4d10 5s2 5p 4 (elektron = 52)
Jumlah elektron unsur E = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1
= 52 + 2 -1
= 53
53 E : [Kr] 4d10 5s2 5p5
A+ + E- → AE
Ar A = proton + neutron Ar E = Proton + neutron
Ar A = 11 + 12 Ar E = 53 + 74
Ar A = 23 Ar E = 127
Mr AE = Ar A + Ar E
Mr AE = 23 + 127
Mr AE = 150

30. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron ketiga terakhir unsur J adalah n=2, l=1, m= -1, s= +1/2 . Neutron unsur J adalah 7. Jika unsur J saling berikatan membentuk suatu senyawa oktet, maka berapakah berat molekul senyawa tersebut?

Jawab : 28
 
Pembahasan :
 
Elektron ketiga terakhir unsur J : n=2, l=1, m= -1, s= +1/2 (2p1 )
Elektron ketiga terakhir unsur J : 1s2 2s2 2p 1 (elektron = 5)
Jumlah elektron unsur A = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1
= 5 + 3 -1
= 7
7 J : 1s2 2s2 2p3
J + J → J2
Ar J = proton + neutron
Ar J = 7 + 7
Ar J = 14
Mr J2 = 2 × Ar J
Mr J2 = 2 × 14
Mr J2 = 28

 31. Diketahui harga ke-4 bilangan kuantum elektron keempat terakhir unsur Q adalah n=2, l=1, m=0, s=+1/2 . Neutron unsur Q adalah 10. Jika unsur Q saling berikatan membentuk suatu senyawa oktet, maka berapakah berat molekul senyawa tersebut?

Jawab : 38
 
Pembahasan :
Elektron keempat terakhir unsur Q : n=2, l=1, m=0, s=+1/2 (2p2)
Elektron keempat terakhir unsur Q : 1s2 2s2 2p 2 (elektron = 6)
Jumlah elektron unsur A = Jumlah elektron ke + elektron ke – 1
= 6 + 4 -1
= 9
9 Q : 1s2 2s2 2p5
Q + Q → Q2
Ar Q = proton + neutron
Ar Q = 9 + 10
Ar Q = 19
Mr Q2 = 2 × Ar Q
Mr Q2 = 2 × 19
Mr Q2 = 38

3 Responses to "Contoh Soal SPU ( SIstem Periodik Unsur ) : Soal No 21-30"

  1. hanya 38 soal aja, kak? gak sekalian ke 50 soal aja gitu, kak?

    ReplyDelete
  2. cuma 38 soal, kak? gak sekalian ke 50 soal aja gitu, kak biar gak gantung?

    ReplyDelete
    Replies
    1. Ok dik, Akan saya lanjutkan , Terima kasih ya ....

      Delete

Apakah Sobat Masih Bingung ? Jangan Malu-Malu Sampaikan Saja Keluh Kesah Sobat Di Kolom Komentar !