Contoh Soal Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit : Contoh Soal 11-20

11. Perhatikan Keterangan Dibawah!

I. Terdapat sedikit gelembung pada elektroda jika dilakukan uji elektrolit.
II. Lampu menyala terang
III. Merupakan elektrolit biner
IV. Merupakan reaksi irreversible
V. Memiliki derajat ionisasi sama dengan 0

Manakah yang merupakan sifat dari asam Florida?

Jawaban : I dan III
 
Pembahasan :
 
Asam Flourida (HF) merupakan elektrolit lemah.
 

12. Perhatikan Keterangan Dibawah!

I. Terdapat banyak gelembung pada elektroda
II. Memiliki derajat ionisasi 0
III. Larutannya dapat menghantarkan arus listrik
IV. Konduktor
V. Tidak dapat terurai menjadi ion-ionnya

Manakah yang merupakan sifat dari larutan urea?

Jawaban : II dan V
 
Pembahasan : Urea (Co(NH₂)₂) merupakan non elektrolit.

13. Perhatikan Keterangan Dibawah!

I. Memiliki α = 1
II. Tidak dapat terurai menjadi ion-ionnya
III. Non konduktor
IV. konduktor
V. Merupakan senyawa kovalen koordinasi

Manakah yang merupakan sifat dari larutan garam dapur?

Jawaban : I dan IV
 
Pembahasan : garam dapur (NaCl) merupakan elektrolit kuat.

14. Perhatikan Keterangan Dibawah!

I. Apabila diuji menghasilkan nyala lampu yang redup
II. Memiliki derajat ionisasi sama = 1
III. Reaksinya bersifat irreversible
IV. Tidak dapat terurai menjadi ion-ionnya
V. Memiliki derajat ionisasi 0 < α < 1

Manakah yang merupakan sifat dari larutan Asam Bromat?

Jawaban : II dan III
 
Pembahasan : Asam Bromat (HBrO₃) merupakan elektrolit kuat.

15. Perhatikan Keterangan Dibawah!

I. KCN (aq) 0,4M
II. H₃PO₄ (aq) 0,2M
III. Ca(CH₃COO)₂ (aq) 0,3M
IV. Na₂SO₄ (aq) 0,4M


Bagaimanakah urutan larutan-larutan tersebut berdasarkan kenaikan daya hantar listriknya!

Jawaban : II, I , III, IV
 
Pembahasan :
 
Semakin tinggi konsentrasi suatu larutan,maka semakin tinggi pula daya hantar listriknya karena jumlah partikelnya lebih banyak sehingga ionnya juga lebih banyak.


I. KCN merupakan elektrolit kuat

KCN → K⁺ + CN⁻
Jumlah ion K⁺ = 1, jumlah ion CN⁻ = 1
Maka jumlah ion total adalahh 2. Jumlah ion x M = 2 x 0,4 = 0,8
 
II. H₃PO₄ merupakan elektrolit lemah sehingga kemampuannya dalam menghantarkan listrik tidak sebaik elektrolit kuat

III. Ca(CH₃COO)₂ merupakan elektrolit kuat.

Ca(CH₃COO)₂ → Ca²⁺ + 2CH₃COO⁻

Maka jumlah ion Ca²⁺ = 2, jumlah ion CH₃ COO⁻ = 1
Maka jumlah ion total 3. Jumlah ion x M = 3 x 0,3 = 0,9
 
IV. Na₂SO₄ merupakan elektrolit kuat.

Na₂SO₄ → 2Na⁺ ₊ SO₄ ^2-
 
Maka jumlah ion Na⁺ = 2, jumlah ion SO₄^2- =1
Maka jumlah ion total adalah 3. Jumlah ion x M = 3x 0,4 = 1,2
 
16. Perhatikan Keterangan Dibawah!

I. SrBr₂ 0,1 M
II. Na₂CO₃ 0,5 M
III. CaCl₂ 0,2 M
IV. CO(NH₂)₂ 0,2 M

Bagaimanakah urutan larutan-larutan tersebut berdasarkan penurunan daya hantar listriknya!

Jawaban : II , III , I , IV
 
Pembahasan :
 
Semakin tinggi konsentrasi suatu larutan,maka semakin tinggi pula daya hantar listriknya karena jumlah partikelnya lebih banyak sehingga ionnya juga lebih banyak.

I. SrBr₂ merupakan elektrolit kuat

SrBr₂à Sr²⁺ + 2Br ^-
 
jumlah ion Sr²⁺ = 1 ; jumlah ion Br ^- = 2
maka jumlah ion total adalah 3.Jumlah ion x M = 3 x 0,1 = 0,3
 
II. Na₂CO₃ merupakan elektrolit kuat

Na₂CO₃ à 2Na⁺ + CO₃ ^2-
 
jumlah ion Na⁺ = 2 ; jumlah ion CO₃^2- = 1
maka jumlah ion total adalah 3.Jumlah ion x M=3 x 0,5= 1,5
 
III. CaCl₂ merupakan elektrolit kuat

CaCl₂à Ca⁺ + 2Cl^- 
 
jumlah ion Ca⁺ = 1 ; ,jumlah ion Cl^- = 2
maka jumlah ion total adalah 3.Jumlah ion x M = 3 x 0,2 = 0,6
 
IV. CO(NH₂)₂ (urea) merupakan non elektrolit sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik

17. Perhatikan Keterangan Dibawah!

I. Al₂(SO₄)₃ 0,2 M
II. HCl 0,3 M
III. SrCl₂ 0,8 M
IV. Cu(OH)₂ 0,2 M


Bagaimanakah urutan larutan-larutan tersebut berdasarkan kenaikan daya hantar listriknya!

Jawaban : IV, II , I ,III
 
Pembahasan : 
 
Semakin tinggi konsentrasi suatu larutan,maka semakin tinggi pula daya hantar listriknya karena jumlah partikelnya lebih banyak sehingga ionnya juga lebih banyak.

I. Al₂(SO₄)₃ merupakan elektrolit kuat

Al₂(SO₄)₃ à2Al³⁺ + 3SO ₄^2-
 
jumlah ion Al³⁺ = 2 ; jumlah ion SO₄^2- = 3

maka jumlah ion total adalah 5.Jumlah ion x M = 5 x 0,2 = 1,0
 
II. HCl merupakan elektrolit kuat

HCl àH⁺ + Cl^- 
 
jumlah ion H⁺ = 1 ; jumlah ion Cl^- = 1

maka jumlah ion total adalah 2.Jumlah ion x M = 2 x 0,3 = 0,6
 
III. SrCl₂ merupakan elektrolit kuat

SrCl₂àSr²⁺ +2Cl^-
 
jumlah ion Sr²⁺ = 1 ; jumlah ion Cl^- = 2

maka jumlah ion total adalah 3. Jumlah ion x M = 3 x 0,8 = 2,4

 
IV. Cu(OH)₂ merupakan elektrolit lemah sehingga kemampuannya dalam menghantarkan listrik tidak sebaik elektrolit kuat

18. Perhatikan Slide!

I. H_­2SO₃ 0,5 M
II. HClO₄ 1,5 M
III. CHI₃ 0,5M
IV. HIO₄ 2 M

Bagaimanakah urutan larutan-larutan tersebut berdasarkan penurunan daya hantar listriknya!

Jawaban : IV, II ,I ,III
 
Pembahasan : 
 
Semakin tinggi konsentrasi suatu larutan,maka semakin tinggi pula daya hantar listriknya karena jumlah partikelnya lebih banyak sehingga ionnya juga lebih banyak.

I. H_­2SO₃ merupakan elektrolit lemah sehingga kemampuannya dalam menghantarkan listrik tidak sebaik elektrolit kuat

II. HClO₄ merupakan elektrolit kuat

HClO₄ àH⁺ + ClO₄^-
 
jumlah ion H⁺ = 1 ; jumlah ion ClO₄^- = 1

maka jumlah ion total adalah 2. Jumlah ion x M = 2 x 1,5 = 3
 
III. CHI₃ merupakan non elektrolit sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik. merupakan non elektrolit sehingga tidak dapat menghantarkan arus listrik

IV. HIO₄ merupakan elektrolit kuat

HIO₄ à H⁺ + IO₄^-
jumlah ion H⁺ = 1 ; jumlah ion IO₄ ^- = 1

maka jumlah ion total adalah 2. Jumlah ion x M = 2 x 2 = 4



19. Jika senyawa Ca(NO₃)₂ di larutkan ke dalam air, maka spesi apa sajakah yang terdapat dalam larutan tersebut?

Jawaban : Molekul H₂O, ion Ca ²⁺ ,ion NO₃ ^- _,
 
Pembahasan : Ca(NO₃)₂ → Ca²⁺ + 2 NO ₃^-
 
Ca(NO₃)₂ merupakan elektrolit kuat yang dapat terionisasi sempurna di dalam air.

20. Jika senyawa CH₃OH dilarutkan ke dalam air, maka spesi apa sajakah yang terdapat dalam larutan tersebut?

 Jawaban : molekul CH₃OH dan molekul H₂O
 
Pembahasan : CH₃O + H₂O →CH₃OH merupakan non elektrolit yang tidak terioninisasi dalam air.

Selanjutnya >> Soal No 21-30

Share :