Contoh Soal Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit : 21-30 Contoh Soal

21. Jika senyawa CaF₂ dilarutkan ke dalam air, maka spesi apa sajakah yang terdapat dalam larutan tersebut?

Jawaban : Molekul H₂O ,molekul CaF₂ ,ion Ca ²⁺,ion F^- , molekul HF, OH^-
 
Pembahasan : CaF₂ Ca²⁺ + 2F^-
 
F^- + H₂O → HF + OH^-
 
CaF₂ merupakan elektrolit lemah yang terionisasi sebagian dalam air.

22. Jika senyawa HClO₃ dilarutkan ke dalam air, maka spesi apa sajakah yang terdapat dalam larutan tersebut?

Jawaban : molekul H₂O , ion H⁺ dan ion ClO ₃ ^-
 
Pembahasan : HMol ClO₃ → H⁺ + ClO ₃^-
 
HClO₃ merupakan elektrolit kuat yang terionisasi sempurna di dalam air.

23. Sebanyak 18 gram zat Y dilarutkan ke dalam 500 mL air. Pada saat setimbang, zat Y tersisa sebanyak 0,094 mol. Berapakah derajat disosiasi zat Y tersebut ? (Mr =125)

Jawaban : 0,3472
 
Pembahasan :

Mol Zat mula-mula = gr/Mr = 18/125 = 0,144 mol

Jumlah Mol zat Terurai = Mol zat mula-mula - mol zat sisa = 0,144 - 0,094 = 0,05 mol

a = jumlah mol zat terurai /  jumlah mol zat mula-mula = 0,05/0,144 = 0,3472

Berarti Senyawa Ag(OH) merupakan senyawa elektrolit lemah sehingga a kecil


24. Sebanyak 48,5 gram senyawa H₃PO₄ dilarutkan ke dalam 1 L air. Pada saat setimbang, senyawa H₃PO₄ tersisa sebanyak 24,25 gram. Berapakah harga derajat ionisasi larutan tersebut ? (Diketahui Ar : P = 31 ; H = 1 ; O = 16)


Jawaban : 0,5
 
Pembahasan : 

Mol H3PO4 mula-mula = gr/Mr = 48,5/98 = 0,494 mol

Mol H3PO4 Sisa = gr/Mr = 24,5/98 = 0,24 mol

Jumlah mol zat Terurai = Jumlah mol zat mula-mula - mol zat sisa = 0,49 - 0,24 = 0,24 mol

a = Jumlah mol zat terurai / mol zat mula-mula = 0,24 / 0,49 = 0,5

H3PO4 merupakan elektrolit lemah sehingga nilai a kecil


25. Sebanyak 32 gram zat elektrolit dilarutkan ke dalam 0,8 L air. Jika zat elektrolit tersebut terdisosiasi sebanyak 0,75 mol, maka berapakah derajat disosiasi dari zat tersebut ! (Mr = 40 gram/mol )

Jawaban : 0,9375
 
Pembahasan :

Mol zat mula-mula  = Massa / Mr = 32/40 = 0,8 mol

a = Jumlah mol zat terurai / mol zat mula-mula = 0,75/0,8 = 0,9375 mol

Berarti senyawa NaOH merupakan elektrolit kuat karena nilai a nya hampir mendekati 1

26. Suatu zat A dilarutkan ke dalam 100ml air dengan konsentrasi 0,2 M . Jika larutan tersebut terionisasi sebanyak 2%, maka berapakah massa zat yang terurai ? (diketahui Mr zat A = 60)

Jawab : 0,024 gram
 
Pembahasan :

Mol = M x V = 0,2 x 0,1 L = 0,02 mol

a = jumlah mol zat terurai  / jumlah mol zat mula-mula
0,02 =  jumlah mol zat terurai / 0,02

Jumlah mol zat terurai = 0,02 x 0,02 = 0,0004

Massa Zat Terurai =  n x Mr = 0,0004 x 60 = 0,024 gr

27. Suatu zat X dilarutkan ke dalam 150 ml air dengan konsentrasi 0,5 M.. jika larutan tersebut terdisosiasi sebanyak 7%. Maka berapakah massa zat yang tersisa? (diketahui Mr zat X = 47 g/mol)

Jawab : 3, 2782 gram
 
Pembahasan : 

Mol = M x V = 0,5 x 0,15 = 0,075 mol

a = 7%

Jumlah mol zat terurai =  0,07 x 0,075 = 0,00525

Jumlah Mol zat yang tersisa =  0,075 - 0,00525 = 0,06975

Massa Zat tersisa =  n x Mr = 0,06975 x 47 = 3,278 gr 

28.  Perhatikan Keterangan Dibawah!
I. Larutan HClO₄
II. Larutan CHCl₃
III. Larutan C₅H₁₁OH
IV. Larutan HCl

Manakah larutan yang tergolong kedalam larutan elektrolit kuat?

Jawaban : I dan IV
 
Pembahasan :


Karena larutan HClO₄ dan larutan HCl mengalami ionisasi sempurna didalam air, sehingga menghasilkan daya hantar listrik yang kuat.

29. Perhatikan Keterangan Dibawah Ini!

I. Larutan NaI
II. Larutan C₈H₁₇OH
III. Larutan CCl₄

Manakah larutan yang tergolong kedalam larutan non elektrolit?

Jawaban : II dan III

Pembahasan :
 
karena larutan C₈H₁₇OH dan larutan CCl₄ tidak terurai menjadi ion-ion saat Larutan Li₂SO₄
dilarutkan dalam air, sehingga tidak dapat menghantarkan listrik


30. Perhatikan Keterangan Dibawah ini !

I. Larutan HgCl₂
II. Larutan HClO₃
III. Larutan HBrO₃
IV. Larutan Al(OH)₃
 
Manakah larutan yang tergolong kedalam larutan elektrolit kuat?

Jawaban : II dan III
 
Pembahasan :
 
Larutan HClO₃ dan larutan HBrO₃ mengalami ionisasi sempurna didalam air, sehingga menghasilkan daya hantar listrik yang kuat.

Share :