Sel Elektrolisis : Contoh Soal 21-30

21. Bila larutan Na2SO4 0,5 M dielektrolisis dengan arus listrik sebesar 5 F, maka volume gas O2 yang dihasilkan pada keadaan STP ialah sebesar...

→ Untuk mencari volume gas O2, kita dapat mencarinya dengan cara berikut ini, karena mol elektron gas nya telah diketahii sebesar 5 F, maka kita bisa langsung cari mol gas O2.


Maka volume gas dari O2 ialah sebanyak = n x 22,4 = 1,25 x 22,4 = 28 L


22. Pada proses elektrolisis larutan CuSO4 terjadi reduksi Cu2+ menjadi Cu. Maka tentukan massa ekuivalen dari Cu !

→ masssa ekuivalen dilambangkan dengan e, massa ekuivalen dapat dicari dengan cara membagi Mr dari logam dengan bilangan oksidasinya. karena Cu memiliki Mr sebesar 63,5 maka massa ekuivalenya = Mr/2 = 63,5/2 = 31,75


23. Arus listrik dialirkan ke dalam wadah yang masing-masing berisi larutan CuSO4 dan XCl. Jika di katode mengendap logam Cu sebanyak 3,175 gr dan logam X sebanyak 10,8 gr,  maka tentukan massa ekuivalen dari logam X !

→ Untuk mencari massa ekuivalen dari logam X, kita gunakan cara berikut.


Jadi massa ekuivalen dari logam X ialah sebesar 108


24. Dilakukan elektrolisis terhadap 2 L larutan CdSO4  dengan menggunakan arus sebesar 10 A selama 5 jam. Maka hitunglah :

A. Massa logam Cd di katoda
B. Volume gas yang dihasilkan di anoda ( STP )
C. pH larutan setelah elektrolisis

→ A. Massa logam Cd di katoda ialah sebesar :


→ B. Volume gas yang dihasilkan di anoda ialah sebesar :


Volume O2 = n x 22,4 = 0,46 x 22,4 = 10,304 L

→ C. pH larutan setelah elektrolisis ialah sebesar :

M = n / v = 1,86 / 2 =  0,93 M , maka pH = - log ( H+ )  = - log ( 0,93 ) = 1 - log 9


25. Bila dilakukan elektrolisis larutan PbSO4 menggunakan elektroda karbon menghasilkan 1,025 gr endapan Pb. Maka volume gas yang dihasilkan di katode pada keadaan STP ialah sebesar ?

→ Pertama kita cari mol elektron gasnya terlebih dahulu :


Setelah itu kita cari mol dari gas O2 dengan cara berikut  :


Maka volumenya = n x 22,4 = 0,00025 x 22,4 = 0,0056 L


26. Bila pada elektrolisis larutan SnSO4 dihasilkan 5,6 L gas O2, maka hitunglah massa endapan di katoda !

→Untuk mencari massa endapan di katoda, terlebih dahulu kita harus ketahui mol dari gas O2, caranya ialah sebagai berikut.

n = v / 22,4 = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol

Setelah itu kita cari mol elektron gas nya dengan cara berikut.
Maka massa dari logam Sn yang mengendap di katoda ialah sebesar :

n x e = 1 x 59 = 59 gr


27. Bila pada elektrolisis larutan AgNO3 dihasilkan endapan logam Ag sebanyak 10,8 gr, maka hitunglah volume gas yang dihasilkan di anoda.

→ Untuk mencari volume gas yang dihasilkan di anoda, kita harus cari mol elektron gasnya dengan cara :

Maka volumenya = 0,025 x 22,4 = 0,56 L


28. Pada elektrolisis larutan garam LSO4 dengan menggunakan elektroda Pt terbentuk endapan logam L sebanyak 0,295 gr. Jika larutan hasil elektrolisis dinetralkan oleh 50 ml KOH 0,2 M. maka tentukanlah Mr logam tersebut !

→Pertama kita cari jumlah mol dari ion H+ yang dinetralkan oleh KOH 0,2 M, caranya cukup mudah, kita cukup melihat berapa jumlah volume dan konsentrasi dari KOH, lalu kita kalikan :

mol ion H+ = M x V = 0,2 x 0,05 = 0,01 mol

→ Berarti mol dari ion H+ ialah sebesar 0,01 mol, dan mol dari ion H+ tersebut dapat kita gunakan untuk mencari jumlah mol dari logam L, caranya seperti dibawah ini :

Setelah kita ketahui mol dari L, maka kita dapat cari Mr nya dengan cara = Mr = gr / n = 0,295 / 0,005 = 59


29. Pada elektrolisis garam LCl dengan menggunakan elektroda C terbentuk endapan logam L sebanyak 0,54 gr. Jika larutan hasil elektrolisis dinetralkan oleh 10 ml NaOH 0,5 M. Maka tentukan Mr logam tersebut !

→ Pertama, kita cari jumlah mol dari ion H+ yang dinetralkan oleh NaOH 0,5 M, caranya cukup mudah, kita cukup melihat berapa jumlah volume dan konsentrasi NaOH , lalu kita kalikan :

mol ion H+ = M x V = 0,5 x 0,01 = 0,005 mol

→ Berarti mol dari ion H+ ialah sebesar 0,005 mol, dan mol dari ion H+ tersebut dapat kita gunakan untuk mencari jumlah mol dari logam L, carnya seperti di bawah ini :

Setelah kita ketahui mol dari L , maka kita dapat cari Mr nya dengan cara = Mr = gr / n = 0,54 / 0,005 = 108


30. Berapa Coulumn listrik yang diperlukan untuk menghasilkan 2,6 gr krom dari ion Cr3+ ?

→ Untuk mencari berapa coulumn listrik yang diperlukan dalam elektrolisis ini, kita harus ketahui dulu jumlah mol elektron gas nya dengan cara :


Setelah itu kita dapat mencari jumlah Coulumn nya dengan cara berikut :

Jadi jumlah muatan listrik yang diperlukan ialah sebesar 14.475 C

Baiklah, itulah 30 contoh soal mengenai elektrolisis, semoga adik-adik dapat memahaminya dengan baik. Terima kasih ! dan Salam CHEMISTRY !!

0 Response to "Sel Elektrolisis : Contoh Soal 21-30"

Post a Comment

Apakah Sobat Masih Bingung ? Jangan Malu-Malu Sampaikan Saja Keluh Kesah Sobat Di Kolom Komentar !