Contoh Soal Stoikiometri : 45 Contoh Soal dan Pembahasan Stoikiometri Kimia
Pada kesempatan kali ini, kita akan berlatih dan belajar mengerjakan soal-soal yang berkaitan dengan materi stoikiometri kimia.
1. Apakah rumus kimia yang tepat untuk senyawa Natrium perklorat ?
Jawaban : NaClO4
2. Apakah rumus kimia yang tepat untuk senyawa Nikel (II) iodat ?
Jawaban : Ni(IO3)2
3. Apakah rumus kimia yang tepat untuk senyawa Aluminium tiosianat ?
Jawaban : Al(SCN)3
4. Apakah rumus kimia yang tepat untuk senyawa Kalsium bikarbonat ?
Jawaban : Ca(HCO3)2
5. Apakah rumus kimia yang tepat untuk senyawa Aluminium sianida ?
Jawaban : Al(CN)3
6. Sebanyak 6,4 gram gas metana dibakar sempurna dengan 32 gram gas oksigen, berapakah jumlah molekul CO2 yang dihasilkan dari reaksi pembakaran tersebut? (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 10 23 dan Ar C = 12 ; H = 1 ; O =16)
Jawaban : 2,408 x 1023 molekul
Pembahasan :
Massa CH4 = 6,4 gram
Massa O2 = 32 gram
Mol CH4 = Massa CH4 / Mr CH4 = 6,4/16 = 0,4 mol
Mol O2 = Massa O2 / Mr O2 = 32/32 = 1 mol
Jumlah mol CO2 = Jumlah molekul CO2 / 6,02 x 10>23 molekul/mol
Jumlah molekul CO2 = 0,4 mol x 6,02 x 10>23 molekul/mol = 2,408 x 10>23 molekul
7. Sebanyak 5,6 gram gas etena dibakar sempurna dengan 38,4 gram gas oksigen, berapakah jumlah molekul H2O yang dihasilkan dari reaksi pembakaran tersebut? (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 10 23 dan Ar C = 12 ; H = 1 ; O =16)
Jawaban : 2,408 x 1023 molekul
Pembahasan :
Massa C2H4 = 5,6 gram
Massa O2 = 25,6 gram
Mol C2H4 = Massa C2H4 / Mr C2H4 = 5,6 /28 = 0,2 mol
Mol O2 = Massa O2 / Mr O2 = 38,4 / 32 = 1,2 mol
Jumlah mol H2O = Jumlah molekul H2O / 6,02 x 10>23 molekul/mol
Jumlah molekul H2O = 0,4 mol x 6,02 x 10>23 = 2,408 x 10>23 molekul
8.Sebanyak 11,2 gram gas butena dibakar sempurna dengan 96 gram gas oksigen, berapakah jumlah molekul CO2 yang dihasilkan dari reaksi pembakaran tersebut? (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 10 23 dan Ar C = 12 ; H = 1 ; O =16)
Jawaban : 4,816 x 1023 molekul
Pembahasan :
Massa C4H8 = 11,2 gram
Massa O2 = 32 gram
Mol C4H8 = Massa C4H8 / Mr C4H8 = 11,2 / 56 = 0,2 mol
Mol O2 = Massa O2 / Mr O2 = 96/32 = 3 mol
Jumlah mol CO2 = Jumlah molekul CO2 / 6,02 x 10>23 molekul/mol
Jumlah molekul CO2 = 0,8 mol x 6,02 x 10>23 = 4,816 x 10>23 molekul
9. Sebanyak 1,5 gram gas etana dibakar sempurna dengan 44,8 gram gas oksigen, berapakah jumlah molekul O2 yang bersisa pada reaksi pembakaran tersebut ? (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 1023 dan Ar C = 12 ; H = 1 ; O =16)
Jawaban : 7,3745 x 1023 molekul
Pembahasan :
Massa C2H6 = 1,5 gram
Massa O2 = 44,8 gram
Mol C2H6 = Massa C2H6 / Mr C2H6 = 1,5 / 30 = 0,05 mol
Mol O2 = Massa O2 / Mr O2 = 44,8/32 = 1,4 mol
Jumlah mol O2 = Jumlah molekul O2 / 6,02 x 10>23 molekul/mol
Jumlah molekul O2 yang bersisa = 1,225 mol x 6,02 x 10>23 = 7,3745 x 10>23 molekul
10.Sebanyak 4,4 gram gas propana dibakar sempurna dengan 37,76 gram gas oksigen, berapakah jumlah molekul CO2 yang dihasilkan dari reaksi pembakaran tersebut? (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 10 23 dan Ar C = 12 ; H = 1 ; O =16)
Jawaban : 1,806 x 1023 molekul
Pembahasan :
Massa C3H8 = 4,4 gram
Massa O2 = 37,76 gram
Mol C3H8 = Massa C3H8 / Mr C3H8 = 4,4 / 44 = 0,1 mol
Mol O2 = Massa O2 / Mr O2 = 37,76/32 = 1,18 mol
Jumlah mol CO2 = Jumlah molekul O2 / 6,02 x 10>23 molekul/mol
Jumlah molekul O2 yang bersisa = 1,225 mol x 6,02 x 10>23 = 7,3745 x 10>23 molekul
Soal Selanjutnya > No 11-20
1. Apakah rumus kimia yang tepat untuk senyawa Natrium perklorat ?
Jawaban : NaClO4
2. Apakah rumus kimia yang tepat untuk senyawa Nikel (II) iodat ?
Jawaban : Ni(IO3)2
3. Apakah rumus kimia yang tepat untuk senyawa Aluminium tiosianat ?
Jawaban : Al(SCN)3
4. Apakah rumus kimia yang tepat untuk senyawa Kalsium bikarbonat ?
Jawaban : Ca(HCO3)2
5. Apakah rumus kimia yang tepat untuk senyawa Aluminium sianida ?
Jawaban : Al(CN)3
6. Sebanyak 6,4 gram gas metana dibakar sempurna dengan 32 gram gas oksigen, berapakah jumlah molekul CO2 yang dihasilkan dari reaksi pembakaran tersebut? (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 10 23 dan Ar C = 12 ; H = 1 ; O =16)
Jawaban : 2,408 x 1023 molekul
Pembahasan :
Massa CH4 = 6,4 gram
Massa O2 = 32 gram
Mol CH4 = Massa CH4 / Mr CH4 = 6,4/16 = 0,4 mol
Mol O2 = Massa O2 / Mr O2 = 32/32 = 1 mol
Jumlah mol CO2 = Jumlah molekul CO2 / 6,02 x 10>23 molekul/mol
Jumlah molekul CO2 = 0,4 mol x 6,02 x 10>23 molekul/mol = 2,408 x 10>23 molekul
7. Sebanyak 5,6 gram gas etena dibakar sempurna dengan 38,4 gram gas oksigen, berapakah jumlah molekul H2O yang dihasilkan dari reaksi pembakaran tersebut? (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 10 23 dan Ar C = 12 ; H = 1 ; O =16)
Jawaban : 2,408 x 1023 molekul
Pembahasan :
Massa C2H4 = 5,6 gram
Massa O2 = 25,6 gram
Mol C2H4 = Massa C2H4 / Mr C2H4 = 5,6 /28 = 0,2 mol
Mol O2 = Massa O2 / Mr O2 = 38,4 / 32 = 1,2 mol
Jumlah mol H2O = Jumlah molekul H2O / 6,02 x 10>23 molekul/mol
Jumlah molekul H2O = 0,4 mol x 6,02 x 10>23 = 2,408 x 10>23 molekul
8.Sebanyak 11,2 gram gas butena dibakar sempurna dengan 96 gram gas oksigen, berapakah jumlah molekul CO2 yang dihasilkan dari reaksi pembakaran tersebut? (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 10 23 dan Ar C = 12 ; H = 1 ; O =16)
Jawaban : 4,816 x 1023 molekul
Pembahasan :
Massa C4H8 = 11,2 gram
Massa O2 = 32 gram
Mol C4H8 = Massa C4H8 / Mr C4H8 = 11,2 / 56 = 0,2 mol
Mol O2 = Massa O2 / Mr O2 = 96/32 = 3 mol
Jumlah mol CO2 = Jumlah molekul CO2 / 6,02 x 10>23 molekul/mol
Jumlah molekul CO2 = 0,8 mol x 6,02 x 10>23 = 4,816 x 10>23 molekul
9. Sebanyak 1,5 gram gas etana dibakar sempurna dengan 44,8 gram gas oksigen, berapakah jumlah molekul O2 yang bersisa pada reaksi pembakaran tersebut ? (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 1023 dan Ar C = 12 ; H = 1 ; O =16)
Jawaban : 7,3745 x 1023 molekul
Pembahasan :
Massa C2H6 = 1,5 gram
Massa O2 = 44,8 gram
Mol C2H6 = Massa C2H6 / Mr C2H6 = 1,5 / 30 = 0,05 mol
Mol O2 = Massa O2 / Mr O2 = 44,8/32 = 1,4 mol
Jumlah mol O2 = Jumlah molekul O2 / 6,02 x 10>23 molekul/mol
Jumlah molekul O2 yang bersisa = 1,225 mol x 6,02 x 10>23 = 7,3745 x 10>23 molekul
10.Sebanyak 4,4 gram gas propana dibakar sempurna dengan 37,76 gram gas oksigen, berapakah jumlah molekul CO2 yang dihasilkan dari reaksi pembakaran tersebut? (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 10 23 dan Ar C = 12 ; H = 1 ; O =16)
Jawaban : 1,806 x 1023 molekul
Pembahasan :
Massa C3H8 = 4,4 gram
Massa O2 = 37,76 gram
Mol C3H8 = Massa C3H8 / Mr C3H8 = 4,4 / 44 = 0,1 mol
Mol O2 = Massa O2 / Mr O2 = 37,76/32 = 1,18 mol
Jumlah mol CO2 = Jumlah molekul O2 / 6,02 x 10>23 molekul/mol
Jumlah molekul O2 yang bersisa = 1,225 mol x 6,02 x 10>23 = 7,3745 x 10>23 molekul
Soal Selanjutnya > No 11-20
2 comments for "Contoh Soal Stoikiometri : 45 Contoh Soal dan Pembahasan Stoikiometri Kimia"
Judulnya 45
Ternyata lanjutannya ada di lain artikel
Apakah Sobat Masih Bingung ? Jangan Malu-Malu Sampaikan Saja Keluh Kesah Sobat Di Kolom Komentar !