mesothelioma attorney houston,mesothelioma attorney california,mesothelioma compensation,pleural mesothelioma stages,mesothelioma lawyer directory,mesothelioma lawsuit settlements,statute of limitations on mesothelioma claims,lawyers for mesothelioma,mesothelioma settlement fund

Contoh Soal Stoikiometri Kimia : Soal No 21-30

21. Sebanyak 40 mL suatu senyawa hidrokarbon dibakar dengan 275 mL oksigen dalam suatu wadah tertutup sehingga menghasilkan 160 mL karbon dioksida dan 200 mL uap air. Jika terdapat 15 mL oksigen yang tidak bereaksi, maka tentukanlah rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!

Jawaban : Rumus Molekul : C4H10­ 
 
Pembahasan :

Oksigen yang bereaksi = 275 - 15 = 260 ml

CxHy + O2 → CO2 + H2O

CxHy = 40 ml
O2 = 260 ml
CO2 = 160 ml
H2O = 200 ml

Perbandingan Volumenya = 1 : 6,5 : 4 : 5

Perbandingan volume sama dengan perbandingan koofesien maka persamaan reaksinya :

CxHy + 13/2O2 → 4CO2 + 5H2O

Atom C di ruas kiri = Atom C di ruas kanan
X = 4

Atom H di ruas kiri = Atom H diruas kanan
Y = 10

Maka rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah C4H10


22. Sebanyak 80 mL suatu senyawa hidrokarbon dibakar dengan 425 mL oksigen dalam suatu wadah tertutup sehingga menghasilkan 240 mL karbon dioksida dan 240 mL uap air. Jika terdapat 65 mL oksigen yang tidak bereaksi, maka tentukanlah rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!

Jawaban : Rumus Molekul : C3H
 
Pembahasan :

Oksigen yang bereaksi = 426 - 65 = 360 ml


CxHy + O2 → CO2 + H2O

CxHy = 80 ml
O2 = 360 ml
CO2 = 240 ml
H2O = 240 ml

Perbandingan Volumenya = 1 : 4,5 : 3 :3

Perbandingan volume sama dengan perbandingan koofesien maka persamaan reaksinya :

CxHy + 9/2O2 → 3CO2 + 3H2O

Atom C di ruas kiri = Atom C di ruas kanan
X =3

Atom H di ruas kiri = Atom H diruas kanan
Y =6

Maka rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah C3H6


23. Sebanyak 50 mL suatu senyawa hidrokarbon dibakar dengan 400 mL oksigen dalam suatu wadah tertutup sehingga menghasilkan 250 mL karbon dioksida dan 250 mL uap air. Jika terdapat 25 mL oksigen yang tidak bereaksi, maka tentukanlah rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!
Jawaban : Rumus Molekul : C5H10­ 
 
Pembahasan :

Oksigen yang bereaksi = 400 - 25 = 375 ml


CxHy + O2 → CO2 + H2O

CxHy = 50 ml
O2 = 375 ml
CO2 = 250 ml
H2O = 250 ml

Perbandingan Volumenya = 1 : 7,5 : 5 :5

Perbandingan volume sama dengan perbandingan koofesien maka persamaan reaksinya :

CxHy + 15/2O2 → 5CO2 + 5H2O

Atom C di ruas kiri = Atom C di ruas kanan
X =5

Atom H di ruas kiri = Atom H diruas kanan
Y =10

Maka rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah C5H10


24. Sebanyak 20 mL suatu senyawa hidrokarbon dibakar dengan 205 mL oksigen dalam suatu wadah tertutup sehingga menghasilkan 120 mL karbon dioksida dan 140 mL uap air. Jika terdapat 15 mL oksigen yang tidak bereaksi, maka tentukanlah rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!
Jawaban : Rumus Molekul : C6H14­ 
 
Pembahasan :

Oksigen yang bereaksi = 205 - 15 = 190 ml


CxHy + O2 → CO2 + H2O

CxHy = 20 ml
O2 = 190 ml
CO2 = 120 ml
H2O = 140 ml

Perbandingan Volumenya = 1 : 9,5 : 6 :7

Perbandingan volume sama dengan perbandingan koofesien maka persamaan reaksinya :

CxHy + 19/2O2 → 6CO2 + 7H2O

Atom C di ruas kiri = Atom C di ruas kanan
X =6

Atom H di ruas kiri = Atom H diruas kanan
Y =14

Maka rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah C6H14
 

25. Sebanyak 36 mL suatu senyawa hidrokarbon dibakar dengan 136 mL oksigen dalam suatu wadah tertutup sehingga menghasilkan 72 mL karbon dioksida dan 108 mL uap air. Jika terdapat 10 mL oksigen yang tidak bereaksi, maka tentukanlah rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut!

Jawaban : Rumus Molekul : C2H6­ 
 
Pembahasan :

Oksigen yang bereaksi = 136 - 10 = 126 ml


CxHy + O2 → CO2 + H2O

CxHy = 36 ml
O2 = 126 ml
CO2 = 72 ml
H2O = 108 ml

Perbandingan Volumenya = 1 : 3,5 : 2 :3

Perbandingan volume sama dengan perbandingan koofesien maka persamaan reaksinya :

CxHy + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O

Atom C di ruas kiri = Atom C di ruas kanan
X =2

Atom H di ruas kiri = Atom H diruas kanan
Y =6

Maka rumus molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah C2H6

26. Perhatikan Keterangan Di Bawah  !

I. 2,85 liter CH4
II. 3,84 liter C2H4
III. 5,6 liter CO2
IV. 5,65 liter C2H2
 
Urutkanlah senyawa-senyawa tersebut berdasarkan penurunan jumlah partikel atom jika diukur pada keadaan STP! (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 1023)

Jawaban : II , IV , III , I
 
Pembahasan :

I. 2,85 Liter CH4

Mol CH4 = V/22,4 = 2,85/22,4 = 0,1272 mol

Jumlah molekul CH4 = mol x bilangan avogadro = 0,1272 mol x 6,02 x 10>23 = 0,7659 x 10>23

1 molekul CH4 = 5 atom

Jumlah partikel atom = 5 x 0,7659 x 10>23 = 3,8296 x 10>23 atom


II .3,84 Liter C2H4

Mol CH4 = V/22,4 = 3,84/22,4 = 0,1714 mol

Jumlah molekul C2H4 = mol x bilangan avogadro = 0,1714 mol x 6,02 x 10>23 = 1,032 x 10>23

1 molekul C2H4 = 6 atom

Jumlah partikel atom = 6 x 1,032 x 10>23 = 6,192 x 10>23 atom


III.  5,6 Liter CO2

Mol CO2 = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Jumlah molekul CO2 = mol x bilangan avogadro = 0,25 mol x 6,02 x 10>23 = 1,505 x 10>23

1 molekul CO2 = 3 atom

Jumlah partikel atom = 3 x 1,505 x 10>23 = 4,515 x 10>23 atom


IV. 5,65 Liter C2H2

Mol C2H2 = V/22,4 = 5,65/22,4 = 0,2522 mol

Jumlah molekul C2H2 = mol x bilangan avogadro = 0,2522 mol x 6,02 x 10>23 = 1,5184 x 10>23

1 molekul C2H2 = 4 atom

Jumlah partikel atom = 4 x 1,5184 x 10>23 = 6,073 x 10>23 atom


27. Perhatikan slide !
I. 448 mL NH3
II. 224 mL H2O
III. 672 mL SO3
IV. 560 mL PCl5
 
Urutkanlah senyawa-senyawa tersebut berdasarkan penurunan jumlah partikel atom jika diukur pada keadaan STP! (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 1023)

Jawaban : IV , III , I , II
 
Pembahasan :

I. 448 ml NH3

Mol NH3 = V/22,4 = 448/22,4 = 0,02mol

Jumlah molekul NH3 = mol x bilangan avogadro = 0,02 mol x 6,02 x 10>23 = 0,1204 x 10>23

1 molekul NH3 = 4 atom

Jumlah partikel atom = 4 x 0,1204 x 10>23 = 0,4816 x 10>23 atom


II .224 ml H2O

Mol H2O = V/22,4 = 224/22,4 = 0,01 mol

Jumlah molekul H2O = mol x bilangan avogadro = 0,01 mol x 6,02 x 10>23 = 0,062 x 10>23

1 molekul H2O = 3 atom

Jumlah partikel atom = 3 x 0,062 x 10>23 = 0,1806 x 10>23 atom


III.  672 ml SO3

Mol SO3 = V/22,4 = 0,672/22,4 = 0,03 mol

Jumlah molekul SO3 = mol x bilangan avogadro = 0,03 mol x 6,02 x 10>23 = 0,1806 x 10>23

1 molekul SO3 = 4 atom

Jumlah partikel atom = 4 x 0,1806 x 10>23 = 0,7224 x 10>23 atom


IV. 560 ml PCl5

Mol PCl5 = V/22,4 = 560/22,4 = 0,025 mol

Jumlah molekul PCl5 = mol x bilangan avogadro = 0,025 mol x 6,02 x 10>23 = 0,1505 x 10>23

1 molekul PCl5 = 6 atom

Jumlah partikel atom = 6 x 0,1505 x 10>23 = 0,903 x 10>23 atom


28. Perhatikan keterangan di bawah !
I. 5,6 liter PCl3
II. 5,6 liter Cl2
III. 2,24 liter NO
IV. 4,8 liter Br2
 
Urutkanlah senyawa-senyawa tersebut berdasarkan penurunan jumlah partikel atom jika diukur pada keadaan STP! (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 1023)

Jawaban : I , II , IV , III
 
Pembahasan :

I. 5,6 L PCl3

Mol PCl3 = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Jumlah molekul PCl3 = mol x bilangan avogadro = 0,25 mol x 6,02 x 10>23 = 1,505 x 10>23

1 molekul PCl3 = 4 atom

Jumlah partikel atom = 4 x 1,505 x 10>23 = 6,02 x 10>23 atom


II .5,6 L Cl2

Mol Cl2 = V/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 mol

Jumlah molekul Cl2 = mol x bilangan avogadro = 0,25 mol x 6,02 x 10>23 = 1,505 x 10>23

1 molekul Cl2 = 2 atom

Jumlah partikel atom = 2 x 1,505 x 10>23 = 3,01 x 10>23 atom


III.  2,24 L NO

Mol NO = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Jumlah molekul NO = mol x bilangan avogadro = 0,1 mol x 6,02 x 10>23 = 0,602 x 10>23

1 molekul NO = 2 atom

Jumlah partikel atom = 2 x 0,602 x 10>23 = 1,204 x 10>23 atom


IV. 4,8 L Br2

Mol Br2 = V/22,4 = 4,8/22,4 = 0,214 mol

Jumlah molekul Br2 = mol x bilangan avogadro = 0,214 mol x 6,02 x 10>23 = 1,29 x 10>23

1 molekul Br2 = 2 atom

Jumlah partikel atom = 2 x 1,29 x 10>23 = 2,58 x 10>23 atom


29. Perhatikan Keterangan Di Bawah !
I. 1,568 dm3 SO2
II. 1,344 dm3 O2
III. 2,24 dm3 N2
IV. 4,48 dm3 PCl2
 
Urutkanlah senyawa-senyawa tersebut berdasarkan penurunan jumlah partikel atom jika diukur pada keadaan STP! (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 1023)

Jawaban : IV , I , III , II
 
Pembahasan :

I. 1,568 LSO2

Mol SO2 = V/22,4 = 1,568/22,4 = 0,07 mol

Jumlah molekul SO2 = mol x bilangan avogadro = 0,07 mol x 6,02 x 10>23 = 0,4214 x 10>23

1 molekul SO2 = 3 atom

Jumlah partikel atom = 3 x 0,4214 x 10>23 = 1,2642 x 10>23 atom


II .1,344 L O2

Mol O2 = V/22,4 = 1,344/22,4 = 0,06 mol

Jumlah molekul O2 = mol x bilangan avogadro = 0,06 mol x 6,02 x 10>23 = 0,3612 x 10>23

1 molekul O2 = 2 atom

Jumlah partikel atom = 2 x 0,3612 x 10>23 = 0,7224 x 10>23 atom


III.  2,24 L N2

Mol N2 = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

Jumlah molekul N2 = mol x bilangan avogadro = 0,1 mol x 6,02 x 10>23 = 0,602 x 10>23

1 molekul N2 = 2 atom

Jumlah partikel atom = 2 x 0,602 x 10>23 = 1,204 x 10>23 atom


IV. 4,48 L PCl2

Mol PCl2 = V/22,4 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Jumlah molekul PCl2 = mol x bilangan avogadro = 0,2 mol x 6,02 x 10>23 = 1,204 x 10>23

1 molekul PCl2 = 3 atom

Jumlah partikel atom = 3 x 1,204 x 10>23 = 3,612 x 10>23 atom


30. Perhatikan Keterangan Di Bawah !
I. 24,64 dm3 H2S
II. 29,12 dm3 NO2
III. 33,6 dm3 Cl2
IV. 42,56 dm3 NH3
 
Urutkanlah senyawa-senyawa tersebut berdasarkan kenaikan jumlah partikel atom jika diukur pada keadaan STP! (Diketahui bilangan Avogadro : 6,02 x 1023)

Jawaban : III, I, II, IV
 
Pembahasan :

I. 24,64 L H2S

Mol H2S = V/22,4 = 24,64/22,4 = 1,1 mol

Jumlah molekul H2S = mol x bilangan avogadro = 1,1 mol x 6,02 x 10>23 = 6,622 x 10>23

1 molekul H2S = 3 atom

Jumlah partikel atom = 3 x 6,622 x 10>23 = 19,866 x 10>23 atom


II .29,12 L NO2

Mol NO2 = V/22,4 = 29,12/22,4 = 1,3 mol

Jumlah molekul NO2 = mol x bilangan avogadro = 1,3 mol x 6,02 x 10>23 = 7,826 x 10>23

1 molekul NO2 = 3 atom

Jumlah partikel atom = 3 x 7,826 x 10>23 = 23,478 x 10>23 atom


III.  33,6 L Cl2

Mol Cl2 = V/22,4 = 33,6/22,4 = 1,5 mol

Jumlah molekul Cl2 = mol x bilangan avogadro = 1,5 mol x 6,02 x 10>23 = 9,03 x 10>23

1 molekul Cl2 = 2 atom

Jumlah partikel atom = 2 x 9,03 x 10>23 = 18,06 x 10>23 atom


IV. 42,86 L NH3

Mol NH3 = V/22,4 = 42,86/22,4 = 1,9 mol

Jumlah molekul NH3 = mol x bilangan avogadro = 1,9 mol x 6,02 x 10>23 = 11,438 x 10>23

1 molekul NH3 = 4 atom

Jumlah partikel atom = 4 x 11,438 x 10>23 = 45,752 x 10>23 atom

 
Soal selanjutnya > No 31-40

0 Response to "Contoh Soal Stoikiometri Kimia : Soal No 21-30"

Post a Comment

Apakah Sobat Masih Bingung ? Jangan Malu-Malu Sampaikan Saja Keluh Kesah Sobat Di Kolom Komentar !