"PULSA GRATIS MAU? KL1K GAMBAR DIBAWAH TRIK NYA! BUKTIKAN SENDIRI"

Contoh Soal Stoikiometri Kimia : Soal No 31-40

31. Suatu logam trivalen habis bereaksi dengan asam klorida dan menghasilkan 8,96 dm3 gas hidrogen (diukur pada kondisi 0⁰C dan 1 atm). Jika logam ini berada pada perioda keempat dan golongan III B dalam sistem periodik serta mempunyai 24 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?

Jawaban : 12 gram 
 
Pembahasan :
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
 
Nomor atom = 21

Nomor massa = nomor atom + neutron
= 21 + 24
= 45

Mol H2 = Volume gas H2 / 22,4 l = 8,961 / 22,4 = 0,4 mol

X + 3 HCl → XCl3 + 3/2 H2

Mol X = 0,2666666667
Mol H2 = 0,4 mol

Mol logam trivalen = massa/ar = 0,2666667 = x/45
x= 12,00000002 gram


32. Suatu logam bivalen habis bereaksi dengan asam bromida dan menghasilkan 4,8 dm3 gas hidrogen (diukur pada keadaan RTP). Jika logam ini berada pada perioda kelima dan golongan II B dalam sistem periodik serta mempunyai 64 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?

Jawaban : 22,4 gram
 
Pembahasan :
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d 10
 
Nomor atom = 48

Nomor massa = nomor atom + neutron
= 48 + 64
= 112

Mol H2 = Volume gas H2 / 24 l = 4,8 / 22,4 = 0,2 mol

X + 2 HBr → XBr2 +  H2

Mol X =0,2 mol
Mol H2 = 0,2 mol

Mol logam trivalen = massa/ar = 0,2 = x/112
x= 22,4 gram


33. Suatu logam trivalen habis bereaksi dengan asam bromida dan menghasilkan 4,75 dm3 gas hidrogen (diukur dalam keadaan STP). Jika logam ini berada pada perioda ketiga dan golongan III A dalam sistem periodik serta mempunyai 14 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?

Jawaban : 3,8170 gram
 
Pembahasan :
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
 
Nomor atom = 13

Nomor massa = nomor atom + neutron

= 13 + 14
= 27

Mol H2 = Volume gas H2 / 22,4 l = 4,75 / 22,4 = 0,2120 mol

X3+ + 3 HBr → XBr3 +  3/2H2

Mol X =0,1413 mol
Mol H2 = 0,2120 mol

Mol logam trivalen = massa/ar = 0,1413= x/27
x= 3,8169 gram


34. Suatu logam trivalen habis bereaksi dengan asam klorida dan menghasilkan 2400 cm3 gas hidrogen (diukur pada keadaan RTP). Jika logam ini berada pada perioda keempat dan golongan VI B dalam sistem periodik serta mempunyai 28 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?

Jawaban : 3,4667 gram
 
Pembahasan :
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
 
Nomor atom = 24

Nomor massa = nomor atom + neutron
= 24 + 28
= 52

Mol H2 = Volume gas H2 / 24 l = 2,4 / 24 = 0,1 mol

X + + 3 HCl → XCl3 +  3/2H2

Mol X =0,06777 mol
Mol H2 = 0,1 mol

Mol logam trivalen = massa/ar = 0,06677= x/52
x= 3,4667 gram

35. Suatu logam bivalen habis bereaksi dengan asam nitrat dan menghasilkan 4480 cm3 gas hidrogen (diukur pada keadaan STP). Jika logam ini berada pada perioda keempat dan golongan II A dalam sistem periodik serta mempunyai 20 neutron pada intinya, maka berapakah massa logam yang direaksikan tersebut?

Jawaban : 8 gram
 
Pembahasan :
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
 
Nomor atom = 20

Nomor massa = nomor atom + neutron
= 20 + 20
= 40

Volume gas H2 = 4480 cm3 = 4,48 dm 3 = 4,48 liter

Mol H2 = Volume gas H2 / 22,4 l = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol

X  + 2 HNO3 → X(NO3)2 +  H2

Mol X =0,2 mol
Mol H2 = 0,2 mol

Mol logam trivalen = massa/ar = 0,2= x/40
x= 8 gram

In Progres 36-45 

0 Response to "Contoh Soal Stoikiometri Kimia : Soal No 31-40"

Post a Comment

Apakah Sobat Masih Bingung ? Jangan Malu-Malu Sampaikan Saja Keluh Kesah Sobat Di Kolom Komentar !