Hidrolisis Garam : 20+ Contoh Soal Dan Pembahasanya

Oke, Kali ini mas dennis akan memberikan sebuah contoh soal mengenai materi hidrolisis garam yang mana materi tersebut rasanya lebih enak untuk kita bahas dalam bentuk contoh soal dibandingkan dengan sebuah artikel panjang yang mungkin adik-adik sulit untuk memahaminya. Baiklah berikut ini 30 contoh soal mengenai hidrolisis garam beserta pembahasanya ! Selamat belajar ya adik-adik !

1. Apakah yang dimaksud dengan hidrolisis parsial dan hidrolisis sempurna ?

→ Hidrolisis Parsial merupakan peristiwa bereaksinya salah satu ion dari garam dengan air. Contohnya garam Na2CO3 yang mana salah satu ionya yaitu ion CO32- terhidrolisis atau bereaksi dengan air membentuk ion HCO3-. Sedangkan ion 2Na+ tidak bereaksi dengan air. Berikut persamaan reaksinya

CO32- + H2O → HCO3- + OH-

Na+  +  H2O → Tidak Bereaksi

→ Sedangkan hidrolisis sempurna merupakan peristiwa bereaksinya semua ion dari garam dengan air. Contohnya garam NH4CN yang mana ion NH4+ dan ion CN-, keduanya bereaksi dengan air membentuk NH3 dan HCN. Berikut persamaan reaksinya.

NH4+ + H2O → NH3 + H3O+

CN- + H2O → HCN + OH-


2. Jenis-jenis garam apa saja yang dapat mengalami hidrolisis ?

→ Pertama , garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah dapat terhidrolisis sebagian. contoh garamnya : NaCN, NaHPO4, Na2CO3, KCN, CaF dll

→ Kedua, garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah juga dapat mengalami hidrolisis parsial. contoh garamnya : NH4Cl , CuCl2, Zn(NO3)2 dll

→ Ketiga, garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah dapat terhidrolisis sempurna. contoh garamnya : NH4CN


3. Tuliskan reaksi-reaksi hidrolisis yang terjadi pada kelima garam berikut.

A. Na2CO3
B. KCN
C. NH4CN
D. CuCl2
E. KNO3

A. Reaksi Hidrolisis senyawa Na2CO3 adalah sebagai berikut :

2Na+  +  H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
CO32-  +  H2O → HCO3-  +  OH-  Mengalami reaksi hidrolisis

Berarti senyawa Na2CO3 hanya mengalami hidrolisis sebagian karena hanya 1 ionya yang dapat bereaksi dengan air.

B. Reaksi Hidrolisis senyawa KCN adalah sebagai berikut :

K+  +  H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
CN-  +  H2O → HCN + OH-  Mengalami reaksi hidrolisis

Berarti senyawa KCN hanya mengalami hidrolisis sebagian juga.

C. Reaksi Hidrolisis senyawa NH4CN adalah sebagai berikut :

NH4+  +  H2O → NH3 + H3O+  Mengalami reaksi hidrolisis
CN-  +  H2O → HCN + OH- Mengalami reaksi hidrolisis

Berarti senyawa NH4CN mengalami hidrolisis sempurna karena semua ionya bereaksi dengan air.

D. Reaksi Hidrolisis senyawa CuCl2 ialah sebagai berikut :

Cu2+  + 2 H2O → Cu(OH)2 + 2H+ Mengalami Hidrolisis
2Cl-  +  H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis

Berarti senyawa CuCl2 hanya mengalami hidrolisis parsial.

E. Reaksi Hidrolisis senyawa KNO3 adalah sebagai berikut :

K+  +  H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis
NO3-  +  H2O → Tidak mengalami reaksi hidrolisis

Berarti senyawa KNO3 tidak mengalami hidrolisis


4. Diantara Kelima garam dibawah ini, garam manakah yang bersifat Asam ?

A. NaCl
B. KCN
C. CaF
D. MgSO4
E. NH4Cl

→ Jawaban yang paling tepat ialah E karena garam NH4Cl disusun dari basa lemah dan asam kuat sehingga garam tersebut masih memiliki sifat asam. Selain itu bila garam tersebut dihidrolisis maka ia akan terhidrolisis sebagian seperti ditunjukan pada reaksi dibawah ini :

NH4+  +  H2O → NH3 + H3O+ ( ion hidronium yang bersifat asam )
Cl-  + H2O → Tidak Terhidrolisis


5. Berapakah PH dari larutan NH4Cl 0,1 M ? ( Ka : 10 pangkat -5 Kw : 10 pangkat -14 )

→ Untuk mencari PH dari hidrolisis garam, maka rumus yang kita gunakan adalah sebagai berikut :

Pertama mari kita buat reaksi hidrolisisnya terlebih dahulu !

NH4+  + H2O → NH3 + H3O+ ( Terhidrolisis )
Cl-  +  H2O → Tidak mengalami hidrolisis

Setelah itu kita harus ketahui konsentrasi dari garam NH4Cl dan ternyata konsentrasinya yaitu sebesar 0,1 M ! Maka PH nya :

maka PH = 5 , Jadi larutan NH4Cl memiliki PH = 5


6. Jika 100 ml larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 ml larutan CH3COOH 0,1 M, maka hitunglah PH larutan yang dihasilkan  ! Dik : Ka CH3COOH = ( 10 pangkat -5 ).

Untuk mencari nilai PH nya, maka hal pertama yang harus kita lakukan adalah mencari mol NaOH dan CH3COOH !

- Mol NaOH = 100 x 0,1 M = 10 mmol
- Mol CH3COOH = 100 x 0,1 M = 10 mmol

→ Setelah itu kita buat persamaan reaksinya


→ Maka setelah kita ketahui jumlah mol dari CH3COONa, maka selanjutnya kita cari molaritasnya !

CH3COONa = 10 mmol / 200 ml = 0,05 M

→ Karena garam CH3COONa bersifat basa, maka rumus yang kita gunakan untuk mencari PH nya ialah sebagai berikut :

Maka PH nya = 14 - 5,5 + log 2,23 = 8,5 + log 2,23


7.  Jika 200 ml larutan NH3 0,2 M dicampurkan dengan 100 ml larutan HCl 0,4 M, maka hitunglah PH larutan yang dihasilkan ! Dik : Kb = ( 10 pangkat -5 )

Untuk mencari nilai PH nya, maka hal pertama yang harus kita lakukan adalah mencari mol NH3 dan HCl !

- Mol NH3 = 200 x 0,2 M = 40 mmol
- Mol HCl = 100 x 0,4 M = 40 mmol

→ Setelah itu kita buat persamaan reaksinya


→ Maka setelah kita ketahui jumlah mol dari NH4Cl, maka selanjutnya kita cari molaritasnya !

NH4Cl = 40 mmol / 300 ml = 0,13 M

→ Karena garam NH4Cl bersifat Asam, maka rumus yang kita gunakan untuk mencari PH nya ialah sebagai berikut :

Maka PH nya = 5- log 3,6

8. 100 ml larutan KOH 0,3 M dicampurkan dengan 100 ml larutan HCN 0,3 M, maka hitunglah PH dari larutan hasil pencampuran tersebut ! Dik : Ka HCN = ( 4,9 x 10 pangkat -10 ) .
Untuk mencari nilai PH nya, maka hal pertama yang harus kita lakukan adalah mencari mol KOH dan HCN !

- Mol KOH = 100 x 0,3 M = 30 mmol
- Mol HCN = 100 x 0,3 M = 30 mmol

→ Setelah itu kita buat persamaan reaksinya


→ Maka setelah kita ketahui jumlah mol dari KCN, maka selanjutnya kita cari molaritasnya !

KCN = 30 mmol / 200 ml = 0,15 M

→ Karena garam KCN bersifat Basa, maka rumus yang kita gunakan untuk mencari PH nya ialah sebagai berikut :

Maka PH nya = 14 - 2,5 + log 1,75  =  11,75 + log 1,75


9. Hitunglah PH dari larutan NH4Cl 0,2 M jika diketahui Kb NH3 = ( 10 pangkat -5 )

→ Karena garam NH4Cl bersifat Asam, maka rumus yang kita gunakan untuk mencari PH nya ialah sebagai berikut :

Maka PH nya = 5 - log 1,41


10. Hitunglah PH dari larutan KNO2 0,5 M jika diketahui Ka HNO2 = ( 4,5 x 10 pangkat -4 )

→ Karena garam NH4Cl bersifat Asam, maka rumus yang kita gunakan untuk mencari PH nya ialah sebagai berikut :

Maka PH nya = 14 - 5,5 + log 1,053 = 8,5 + log 1,053

>> Selanjutnya ( Soal No 11-20 )

4 Responses to "Hidrolisis Garam : 20+ Contoh Soal Dan Pembahasanya"

Apakah Sobat Masih Bingung ? Jangan Malu-Malu Sampaikan Saja Keluh Kesah Sobat Di Kolom Komentar !