Soal 11-20 Larutan Penyangga

11. Reaksi dibawah ini yang akan menghasilkan larutan penyangga dengan pH terbesar ialah...

A. 120 ml HCl 0,1 M + 120 ml NaOH 0,1 M
B. 200 ml KOH 0,5 M + 200 ml HCOOH 0,5 M
C. 200 ml KOH 0,1 M + 500 ml CH3COOH 0,1 M
D. 100 ml HCl 0,2 M + 200 ml NH3 0,3 M
E. 100 ml HCl 0,1 M + 200 ml NH3 0,3 M


→ Sama dengan cara sebelumnya, untuk menjawab soal seperti ini kita buat dulu persamaan reaksinya seperti ini :

Lalu gunakan rumus mencari pH pada larutan penyangga, cek masing-masing reaksi diatas dengan menggunakan rumus tersebut. Saya mendapati bahwa reaksi yang akan menghasilkan larutan penyangga dengan pH tertinggi ialah reaksi pada option E yang memiliki pH sebesar 9 + log 5

12.  Sebanyak 250 ml HCOOH 0,2 M dicampurkan dengan 250 ml LiOH 0,1 M. Hitunglah pH dari hasil pencampuran kedua larutan tersebut ! ( Dik Ka HCOOH = 10 pangkat -4 )

→ Pertama kita cari mol masing-masing pereaksi dengan cara berikut :
nHCOOH = M x V = 250 x 0,2 = 50 mmol
nLiOH = M x V = 250 x 0,1 = 25 mmol

→ Lalu kita buat reaksinya seperti ini :

→ Untuk menentukan pH dari larutan penyangga kita dapat cari dengan menggunakan rumus berikut :

Maka pH dari larutan penyangga tersebut ialah sebesar 4


13. Sebanyak 75 ml C6H5COOH 0,1 M dicampurkan dengan 50 ml NaOH 0,1 M. Hitunglah pH dari hasil pencampuran kedua larutan tersebut ! ( Dik Ka = 6 x 10 pangkat -5 )

→ Pertama kita cari mol masing-masing pereaksi dengan cara berikut :
nC6H5COOH = M x V = 75 x 0,1 = 7,5 mmol
nNaOH = M x V = 50 x 0,1 = 5,0 mmol

→ Lalu kita buat reaksinya seperti ini :

→ Untuk menentukan pH dari larutan penyangga kita dapat cari dengan menggunakan rumus berikut :

Maka pH dari larutan penyangga tersebut ialah sebesar 5 - log 3


14. Sebanyak 50 ml HClO2 0,3 M dicampurkan dengan 50 ml NaOH 0,1 M. Hitunglah pH dari hasil pencampuran kedua larutan tersebut ! ( Dik Ka = 5 x 10 pangkat -4 )

→ Pertama kita cari mol masing-masing pereaksi dengan cara berikut :
nHClO2 = M x V = 50 x 0,3 = 15 mmol
nNaOH = M x V = 50 x 0,1 = 5 mmol

→ Lalu kita buat reaksinya seperti ini :

→ Untuk menentukan pH dari larutan penyangga kita dapat cari dengan menggunakan rumus berikut :

Maka pH dari larutan penyangga tersebut ialah sebesar 3


15. Sebanyak 25 mmol HF dicampurkan dengan 10 mmol KOH. Hitunglah pH dari hasil pencampuran kedua larutan tersebut ! ( Dik Ka = 10 pangkat -4 )

→ Karena mol masing-masing senyawa sudah diketahui, maka kita langsung saja buat persamaan reaksinya :

→ Untuk menentukan pH dari larutan penyangga kita dapat cari dengan menggunakan rumus berikut :

Maka pH dari larutan penyangga tersebut ialah sebesar 4 - log 1,5


16. Sebanyak x ml NH4OH 0,2 M dicampurkan dengan 100 ml HCl 0,1 M. Bila diketahui pH larutan yang dihasilkan sebesar 9 maka berapakah volume dari NH4OH ? Dik Kb = ( 10 pangkat -5 )

→ Pertama kita cari mol masing-masing pereaksi dengan cara berikut :
nNH4OH = n mmol
nHCl = M x V = 100 x 0,1 = 10 mmol

→ Lalu kita buat reaksinya seperti ini :

→ Untuk menentukan volume dari NH4OH kita dapat cari dengan menggunakan rumus berikut :

Setelah kita mengetahui mol dari NH4OH yaitu sebesar 20 mmol, maka kita dapat mencari volumenya dengan menggunakan rumus : n = M x V, maka V = 20/0,2 = 100 ml. Jadi volume dari NH4OH ialah sebesar 100 ml.

17. Sebanyak 200 ml CH3COOH 0,1 M direaksikan dengan x ml NaOH 0,05 M. Bila diketahui pH larutan yang dihasilkan sebesar 5 maka berapakah volume dari NaOH ? Dik Ka = ( 10 pangkat -5 )

→ Pertama kita cari mol masing-masing pereaksi dengan cara berikut :
nCH3COOH = M x V = 200 x 0,1 = 20 mmol
nNaOH = n mmol

→ Lalu kita buat reaksinya seperti ini :

→ Untuk menentukan pH dari larutan penyangga kita dapat cari dengan menggunakan rumus berikut :

Setelah kita mengetahui mol dari NaOH yaitu sebesar 10 mmol, maka kita dapat mencari volumenya dengan menggunakan rumus : n = M x V, maka V = 10/0,05 = 200 ml. Jadi volume dari NaOH ialah sebesar 200 ml.


18. Sebanyak x ml NH4OH 0,4 M dicampur dengan 100 ml HCl 0,1 M. Bila diketahui pH larutan yang dihasilkan sebesar 9 + log 3 maka berapakah volume dari NH4OH ? Dik Kb = ( 10 pangkat -5 )


→ Pertama kita cari mol masing-masing pereaksi dengan cara berikut :
nNH4OH = n
nHCl = M x V = 100 x 0,1 = 10 mmol

→ Lalu kita buat reaksinya seperti ini :

→ Untuk menentukan pH dari larutan penyangga kita dapat cari dengan menggunakan rumus berikut :

Setelah kita mengetahui mol dari NH4OH yaitu sebesar 40 mmol, maka kita dapat mencari volumenya dengan menggunakan rumus : n = M x V, maka V = 40/0,4 = 100 ml. Jadi volume dari NH4OH ialah sebesar 100 ml.


19. Sebanyak 100 ml NH4OH x M dicampurkan dengan 100 ml HCl 0,1 M. Bila diketahui pH larutan yang dihasilkan sebesar 9 maka berapakah Molaritas dari NH4OH ? Dik Kb = ( 10 pangkat -5 )

→ Pertama kita cari mol masing-masing pereaksi dengan cara berikut :
nNH4OH = n mmol
nHCl = M x V = 100 x 0,1 = 10 mmol

→ Lalu kita buat reaksinya seperti ini :

→ Untuk menentukan volume dari NH4OH kita dapat cari dengan menggunakan rumus berikut :

Setelah kita mengetahui mol dari NH4OH yaitu sebesar 20 mmol, maka kita dapat mencari Molaritasnya dengan menggunakan rumus : n = M x V, maka M = 20/100 = 0,2 M. Jadi Molaritas dari NH4OH ialah sebesar 0,2 M.

20. Sebanyak 200 ml CH3COOH 0,1 M direaksikan dengan 200 ml NaOH x M. Bila diketahui pH larutan yang dihasilkan sebesar 5 maka berapakah Molaritas dari NaOH ? Dik Ka = ( 10 pangkat -5 )

→ Pertama kita cari mol masing-masing pereaksi dengan cara berikut :
nCH3COOH = M x V = 200 x 0,1 = 20 mmol
nNaOH = n mmol

→ Lalu kita buat reaksinya seperti ini :

→ Untuk menentukan pH dari larutan penyangga kita dapat cari dengan menggunakan rumus berikut :

Setelah kita mengetahui mol dari NaOH yaitu sebesar 10 mmol, maka kita dapat mencari Molaritasnya dengan menggunakan rumus : n = M x V, maka V = 10/200 = 0,05 M. Jadi molaritas dari NaOH ialah sebesar 0,05 M.


21. Sebanyak 100 ml NH4OH x M dicampur dengan 100 ml HCl 0,1 M. Bila diketahui pH larutan yang dihasilkan sebesar 9 + log 3 maka berapakah Molaritas dari NH4OH ? Dik Kb = ( 10 pangkat -5 )

→ Pertama kita cari mol masing-masing pereaksi dengan cara berikut :
nNH4OH = n
nHCl = M x V = 100 x 0,1 = 10 mmol

→ Lalu kita buat reaksinya seperti ini :

→ Untuk menentukan pH dari larutan penyangga kita dapat cari dengan menggunakan rumus berikut :

Setelah kita mengetahui mol dari NH4OH yaitu sebesar 40 mmol, maka kita dapat mencari Molaritasnya dengan menggunakan rumus : n = M x V, maka V = 40/100 = 0,4 M. Jadi Molaritas dari NH4OH ialah sebesar 0,4 M.


22. Berapa banyakah volume dari NH4OH 0,2 M dan HCl 0,1 M yang harus dicampurkan jika kita ingin membuat 200 ml larutan penyangga yang memiliki pH sebesar 9 ?  Dik Kb = ( 10 pangkat -5 )

→ Pertama kita cari mol masing-masing pereaksi dengan cara berikut :
nNH4OH = M x V = 0,2 x V = 0,2V
nHCl = M x V = 0,1 x ( 200 - v ) = 20 - 0,1V

→ Lalu kita buat reaksinya seperti ini :

→ Untuk menentukan volume dari NH4OH dan HCl kita dapat cari dengan menggunakan rumus berikut :

23. Berapa banyakah volume dari CH3COOH 0,1 M dan NaOH 0,05 M yang harus dicampurkan jika kita ingin membuat 400 ml larutan penyangga yang memiliki pH sebesar 5 ? Dik Ka = ( 10 pangkat -5 )

→ Pertama kita cari mol masing-masing pereaksi dengan cara berikut :
nCH3COOH = M x V = 0,1 x V = 0,1V
nNaOH = M x V = 0,05 x ( 400 - v ) = 20 - 0,05V

→ Lalu kita buat reaksinya seperti ini :

→ Untuk menentukan pH dari larutan penyangga kita dapat cari dengan menggunakan rumus berikut :

Baik, itulah beberapa contoh soal mengenai larutan penyangga, semoga soal-soal diatas dapat bermanfaat dan dapat melatih adik-adik untuk menjawab soal UN dan soal ujian sekolah yang berkaitan dengan materi ini. Sekian postingan mas dennis kali ini, Terima kasih dan Salam CHEMISTRY !!

Share :