"PULSA GRATIS MAU? KL1K GAMBAR DIBAWAH TRIK NYA! BUKTIKAN SENDIRI"

Soal Termokimia No 11-20

11. Pembakaran bensin adalah suatu proses eksoterem. Apabila bensin dianggap terdiri atas isooktan, C8H8. Tentukanlah jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 L bensin. Diketahui entalpi pembakaran isooktana = -5460 kj/mol dan massa jenis isooktana = 0,7 kg.

→ Dalam hal ini telah diketahui entalpi pembakaran isooktana, jadi yang diperlukan adalah menentukan jumlah mol isooktana dalam 1 L bensin tersebut.

1 L bensin = 1 L x 0,7 x 1000/kg = 700 gr

700 gr isooktana = 7000 x 1mol/114gr = 6,14 mol

Jadi kalor yang dibebaskan pada pembakaran 1 L bensin adalah :

6,14 x 5460 = 33524,4 kj


12. Ke dalam 100 ml larutan HNO3 2 M dengan suhu 2 C ditambahkan 100 ml larutan KOH 2 M dengan suhu 25 C. ternyata, suhu campuran naik sampai 40 C. Jika kalor jenis air = 4,2 j/g. maka perubahan entalpi reaksi adalah... j/mol

→ Pertama, kita cari jumlah kalor yang dihasilkan !

q = m . c . ⧍T
   = 200 . 4,2 . 15
   = 12600 j atau 12,6 kj

Reaksi Penetralan :

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

Jumlah mol   = V . M = 0,1 x 2 = 0,2 mol

Maka ⧍H = 12,6 / 0,2 = 63 Kj


13. Sebanyak 7,5 gr kristal LiOH ditambahkan ke dalam kalorimeter yang berisi 120 gr air. Setelah kristal LiOH itu larut, ternyata suhu kalorimeter beserta isinya naik dari 23,25 C menjadi 34,9 C. maka tentukanlah entalpi pelarutan LiOH dalam air ! Dik kalor jenis = 4,2 dan kapasitas kalorimeter = 11,7

→ Qreaksi = - ( Qlarutan + Qkalorimeter )

Qlarutan = m . c . ⧍T
               = ( 120 + 7,5 ) . 4,2 . ( 34,9 - 23,25 )
               =  6238,6 j

Qkalorimeter = c . ⧍T
                       = 11,7 . ( 34,9 - 23,25 )
                       = 136,3 j

Kalor tersebut dibebaskan pada pelarutan 7,5 gr LiOH , pada pelarutan 1 mol LiOH akan dibebaskan kalor sebanyak :


14. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan 8,4 Kj energi. Jika kalor ini digunakan untuk memanaskan 100 ml air, maka kenaikan suhunya ialah..... ( kalor jenis air = 4,2 )

→  q = m . c . ⧍T

maka ⧍T = q/ m.c
                 = 8400 / 100 x 4,2 = 20 C


15. Diketahui entalpi pembakaran methanol = 238,6 Kj, CO2 = -393,5 Kj dan H2O = -286 Kj, maka :

A. Tentukanlah entalpi pembakaran methanol membentuk gas CO2 dan air
B. Tentukanlah jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gr Methanol

→ A. Reaksi pembakaran metanol ialah sebagai berikut ;

CH3OH + 3/2 O2 → CO2 + 2H2O


B. jumlah mol CH3OH = 8/32 = 0,25 mol

Maka jumlah kalor yang dibebaskan pada pembakaran 8 gr CH3OH ialah :

= 0,25 x 726,9 = -181,725 kj


16. Pada pelarutan 15,3 gr NaNO3 dalam sebuah kalorimeter terjadi penurunan suhu dari 25 C menjadi 21 C. Jika kapasitas kalor larutan dari kalorimeter adalah 1071 J, maka tentukan perubahan entalpi pelarutan 1 mol NaNO3 !

NaNO3 → Na+  +  NO3-

→ Qreaksi = - ( Qlarutan + Qkalorimeter )

Qlarutan = m . c . ⧍T
               = 15,3 . 1071 . 4
               = +65545,2 J

Qkalorimeter = c . ⧍T
                      = 1071 . 4
                      = +4284 j

Jadi Qreaksi = 65545,2 + 4284 = +69829,2 J

kalor tersebut diserap pada pelarutan 15,3 gr NaNO3, pada pelarutan 1 mol NaNO3 akan diserap kalor sebanyak :


17.  Pada pembakaran 0,786 belerang dalam suatu kalorimeter terjadi kenaikan suhu dari 25 menjadi 26 C.

1/8 S8 + O2 → SO2

Jika kapasitas kalor kalorimeter dan isinya adalah 10 kj. Maka tentukanlah perubahan entalpi pada pembakaran 32 gr belerang !

→ Qreaksi = -( Qlarutan + Qkalorimeter )

Qlarutan = m . c . ⧍T
               = 0,786 . 10 . 1
               = -7,86 J

Qkalorimeter = c. ⧍T
                      = 10.1
                      = 10

Maka Qreaksi = -7,86 + - 10 = -17,86 J

Jadi kalor pada pelarutan 32 gr S ialah :


18. Diketahui entalpi pembentukan CO2 = -393,5 Kj, H2O = -242 Kj, C3H8 = -104 Kj. Maka tentukanlah jumlah kalor yang dapat dibebaskan jika 1 gr C3H8 dibakar sempurna membentuk gas CO2 dan air.

→ Pertama, Kita buat proses reaksinya terlebih dahulu !

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Maka ⧍H :

19. Pembakaran sempurna 12 gr etana menghasilkan kalor sebanyak 12000 kj. Tentukanlah entalpi pembakaran molar standar etana !

→ Pertama kita cari jumlah mol atana terlebih dahulu !

n = gr/Mr = 12/24 = 0,5 mol

Maka untuk 1 molnya akan dibebaskan energi sebanyak :

⧍H = 12000/0,5 = 24000 J = 24 Kj


20. Diketahui

⧍Hf  CO2 = -393,5 Kj/mol
⧍HF H2O = -284 Kj/mol
⧍Hf C2H2 = -242 Kj/mol

Hitunglah kalor yang dilepaskan pada pembakaran 44,8 L gas C2H2 pada keadaan standar !

→ Pertama, kita buat proses reaksinya terlebih dahulu dan kita tentukan jumlah kalor yang dilepaskan permolnya !

C2H2 + 5/2 O2 → 2CO2 + H2O

Maka ⧍H :

Setelah itu kita cari mol dari gas C2H2 = 44,8/22.4 = 2 mol

Maka jumlah kalor yang dilepaskan pada pembakaran 44,8 L gas C2H2 ialah = 2 x -1658 = -3316 Kj

>> Selanjutnya ( Soal No 21-30 )

2 Responses to "Soal Termokimia No 11-20"

  1. no 20 itu nilai O2 berapa ya mas?
    untuk kalor yang dilepaskan rumusnya apa?

    ReplyDelete
    Replies
    1. Mas Rifqi, Dalam Termokimia, Untuk unsur-unsur bebas seperti O2, Cl2, dan unsur lainya itu tidak memiliki nilai kalor atau kalornya tidak dihitung. Untuk mencari jumlah kalor yang dilepaskan maka rumus yang digunakan ialah Kalor Produk-Kalor Pereaksi..

      Delete

Apakah Sobat Masih Bingung ? Jangan Malu-Malu Sampaikan Saja Keluh Kesah Sobat Di Kolom Komentar !