"PULSA GRATIS MAU? KL1K GAMBAR DIBAWAH TRIK NYA! BUKTIKAN SENDIRI"

Contoh Soal Termokimia : 50 Contoh Soal dan Pembahasan Termokimia

Hello adik-adik ! Salam Chemistry !! Pada postingan kali ini, kita akan membahas beberapa contoh soal yang berkaitan dengan materi Termokimia, jadi sebelum kita membahas soal-soal ini alangkah baiknya adik-adik baca dulu menegenai materi Termokimia. Jika adik-adik sudah memebacanya, maka sekarang kita akan langsung membahas beberapa soal yang berkaitan dengan materi tersebut. Sekarang mari kita mulai, Lets Study !

1. Jelaskan pengertian dari :

A. Termokimia
B. Sistem dan Lingkungan
C. Reaksi Eksoterm dan Endoterm
D. Entalpi
E. Kalor Jenis
F. Kapasitas kalor
G. Kalorimetri dan Kalorimeter

→ A. Termokimia merupakan bagian dari ilmu kimia yang mempelajari tentang kalor reaksi.

B. Sistem merupakan suatu zat atau proses yang sedang dipelajari perubahan energinya. Sedangkan lingkungan merupakan segala sesuatu yang berada di luar sistem.

C. Reaksi eksoterm merupakan reaksi yang melepaskan energi sedangkan reaksi endoterm merupakan reaksi yang menyerap energi.

D. Entalpi merupakan jumlah energi dari semua bentuk energi yang dimiliki oleh suatu zat atau sistem yang terdiri atas energi dalam dan kerja.

E. Kalor jenis merupakan jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 gr zat sebesar 1 C atau 1 K.

F. Kapasitas kalor merupakan jumlah kalor yang diperlukan oleh suatu zat atau sistem untuk menaikkan suhu 1 C atau 1 K.

G. Kalorimetri merupakan proses pengukuran kalor reaksi sedangkan kalorimeter merupakan alat untuk mengukur kalor reaksi.


2. Jelaskan pengertian dari simbol dHf , dHd, dHc !

→ dHf merupakan lambang untuk menyatakan entalpi reaksi pembentukan
     dHd merupakan lambang untuk menyatakan entalpi reaksi penguraian
     dHc merupakan lambang untuk menyatakan entalpi reaksi pembakaran


3. Jika gas nitrogen direaksikan dengan gas oksigen akan dihasilkan gas nitrogen dioksida. Bila reaksi tersebut melepaskan kalor sebanyak 200 kj. Maka tuliskanlah persamaan reaksi termokimianya serta buat juga diagram energinya !

→ Pertama, mari kita buat persamaan reaksi termokimianya !

N2 + O2 → NO2  dH = -200 kj

Ingat ! Bila suatu reaksi melepaskan kalor maka tanda dH nya bertanda negatif !

Untuk membuat diagram energi, yang perlu kita perhatikan adalah tanda panahnya, Bila menghadap keatas itu artinya reaksi tersebut membutuhkan energi dan bila menghadap kebawah itu artinya reaksi tersebut melepaskan energi. Maka diagram energinya kita buat seperti ini :


4. Diketahui :

H2 + F2 → 2HF  dH = -537 kj
C + 2F2 → CF4  dH = -680 kj
2C + 2H2 → C2H4  dH = 52,3 kj

Maka tentukanlah dH reaksi berikut !

C2H4 + 6F2 → 2CF4 + 4HF

→ Untuk menjawab soal diatas, kita harus menggunakan prinsip hukum hess. Berikut ini penjelasanya :



5. Diketahui :

Zn + S → ZnS  dH = -206 kj
ZnS + 2O2 → ZnSO4  dH = -777 kj

Tentukan entalpi pembentukan ZnSO4 !

→ Gunakan prinsip hukum hess !


6. Diketahui data sebagai berikut :

S  +  3/2 O2 → SO3  dH = -395,2 kj
2SO2  +  O2 → 2SO3 dH = +198,2 kj

Tentukanlah dH reaksi

S + O2 → SO2

→ Berikut ini penjelasan dan jawabanya :


7. Diket :

S + O2 → SO2  dH = -296,8 kj
2SO2  +  O2 → 2SO3 dH = -197,8 kj

Tentukanlah entalpi reaksi  S + 3/2 O2 → SO3 !

→ Perubahan entalpi reaksi ini dapat diperoleh dengan menyusun dan menjumlahkan 2 reaksi yang dekat sebagai berikut. Reaksi 1 ditulis tetap sedangkan reaksi 2 dibagi 2 :



8. Sebanyak 6 gr Urea dialarutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 200 ml air . Setelah urea dilarutkan ternyata suhu larutan turun dari 25 C menjadi 18 C. Bila kalor jenis air sebesar 4,18 j/gr. maka dH pelarutan ialah...

→ Untuk menjawab soal diatas , langkah pertama yang harus kita lakukan adalah mencari jumlah kalornya dengan menggunakan rumus :

q  = m . c . dT

q = jumlah kalor
c = kalor jenis
dT =  Perubahan Suhu

Maka jumlah kalornya :

q = m . c . dT
   = 206 . 4,18 . 7
   = +6027,5 j atau 6,02 kj

Setelah itu kita cari mol dari urea :

n = gr/Mr = 6/60 = 0,1 mol

Maka dH : 1/0,1 x 6027,5 = +60275 j atau +60,275 kj


9. Sebanyak 4 gr NaOH dilarutkan ke dalam kalorimeter yang berisi 100 ml air . Setelah NaOH dilarutkan ternyata suhu larutan naik dari 25 menjadi 33 C. Bila kalor jenis air sebesar 4,18 J/gr maka dH pelarutan adalah....

→ Sama seperti soal sebelumnya, langkah pertama mari kita cari jumlah kalornya !

q = m . c . dT
   = 104 . 4,18 .( 33 - 25 )
   = 104 . 4,18 . 8
   = 3477, 7 j

Setelah itu, kita cari mol dari NaOH

n = gr/Mr = 4/40 = 0,1

maka dH = 1/0,1 x 3477,7 = 34777,7 j atau 34,77 kj


10. Diketahui :

dHf  C2H8 = -150 kj
dHf CO2 = -393,5 kj
dHf H2O = -242 kj

Reaksi pembakaran etana adalah :

2C2H6  +  7O2 → 4CO2 +  6H2O

Berapakah harga dH reaksi pembakaran 2 mol gas etana diatas ?

→  Untuk menjawab soal diatas, kita harus melakukan langkah-langkah berikut :

>> Selanjutnya ( Soal No 11-20 )

22 Responses to "Contoh Soal Termokimia : 50 Contoh Soal dan Pembahasan Termokimia"

  1. ty min, ane jadi tambah paham termokimia.

    ReplyDelete
    Replies
    1. Ok sama-sama, Terima Kasih atas kunjunganya...

      Delete
  2. Yg jadi perbedaan diantara beberapa penulis adalah saat hitung massa larutan dlm q itu, ada yg tulis cuma massa air tapi ada juga yg digabung antara air dan zat terlarut, mana yg benar??

    ReplyDelete
    Replies
    1. Menurut beberapa literatur yang saya baca, massa air dan zat terlarut itu digabung mas indra, terima kasih

      Delete
  3. Yg jadi perbedaan diantara beberapa penulis adalah saat hitung massa larutan dlm q itu, ada yg tulis cuma massa air tapi ada juga yg digabung antara air dan zat terlarut, mana yg benar??

    ReplyDelete
  4. Q itu kan - kalo diubah jadi entalpi

    ReplyDelete
  5. Sangat bermanfaat min. Makasih.

    ReplyDelete
    Replies
    1. Ok sama-sama Ilma, sukses ya sekolahnya...

      Delete
  6. Yang kalorimetee tolong di cek lagi ada yg salah gak tuh:)

    ReplyDelete
    Replies
    1. Ok mas evan, terima kasih atas koreksinya

      Delete
  7. mas. yang no 8 itu dh nya tidak min kah. kan dh= -Q/mol

    ReplyDelete
  8. Terimakasih mas, sangat bermanfat :)

    ReplyDelete
  9. Trimakasih min
    remidi gara2 termo :v

    ReplyDelete
  10. terima kasih banyak, atas informasinya. sangat bermanfaat.

    ReplyDelete
  11. termokim masih agak kurang paham
    tp msh dlm tahap memahami
    btw, thank you admin.

    ReplyDelete

Apakah Sobat Masih Bingung ? Jangan Malu-Malu Sampaikan Saja Keluh Kesah Sobat Di Kolom Komentar !